6．已知如下反應(yīng)：02+PtF6=02（ PtF6），已知02（PtF6）為離子化合物，其中Pt的化合價(jià)為+5，對(duì)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．02是氧化劑，PtF6是還原劑
B．02 （PtF6）中氧元素的化合價(jià)為+1
C．02（ PtF6）中不存在共價(jià)鍵
D．每生成1 mol O2 （PtF6）則轉(zhuǎn)移1 mol電子

分析 O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)，則O2+PtF6→O2（PtF6）中，O元素的化合價(jià)升高，Pt元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

解答 解：O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)，則O2+PtF6→O2（PtF6）中，O元素的化合價(jià)升高，Pt元素的化合價(jià)降低，
A．在此反應(yīng)中，O2是還原劑，PtF6是氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．O2（PtF6） 中氧元素的化合價(jià)是+0.5價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．O2（PtF6）中O與O之間存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．此反應(yīng)中，每生成1mol O2（PtF6），由Pt的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移1mol×（6-5）=1mol 電子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意O2作為整體來(lái)考慮，O元素的化合價(jià)升高，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示．橫、縱坐標(biāo)的單位均為mol．有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．線段BC代表Fe2+物質(zhì)的量的變化情況
B．原混合溶液中c（FeBr2）=3 mol/L
C．原溶液中n （Fe2+）：n （I-）：n（Br-）=2：1：3
D．當(dāng)通入Cl22mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的反應(yīng)可表示為2Fe2++2I━+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl━

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某實(shí)驗(yàn)興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置，a、b為直流電源的兩極．實(shí)驗(yàn)時(shí)，若斷開(kāi)K1，閉合K2，兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列有關(guān)描述正確的是（　�。�
A．斷開(kāi)K1閉合K2時(shí)，鐵電極附近溶液pH逐漸升高
B．斷開(kāi)K2閉合K1時(shí)，F(xiàn)e電極被保護(hù)，此法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法電解
C．斷開(kāi)K1閉合K2時(shí)，電子沿“a→Fe→電解質(zhì)溶液→C→b”的路徑流動(dòng)
D．斷開(kāi)K1閉合K2時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為2H++2Cl-  $\stackrel{電解}{→}$  H2↑+Cl2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．咖啡和茶葉中富含漂木酸，它具有抗癌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．每個(gè)分子中含有4個(gè)手性碳原子
B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1mol該有機(jī)物只能與1molBr2發(fā)生反應(yīng)
D．1mol該有機(jī)物最多與8molNaOH反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響定容時(shí)，俯視刻度線，對(duì)所配溶液濃度有何影響偏小
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（5）進(jìn)行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某溶液可能含有如表離子
陽(yáng)離子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
陰離子SO42-、OH-
將Na2O2逐漸加入到上述溶液并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．
提示：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）產(chǎn)生的氣體是NH3和O2．
（2）上述溶液中一定存在的離子是H+、Al3+、NH4+、Mg2+、SO42-．圖中橫坐標(biāo)字母c=9mol．
（3）加Na2O2固體到bmol時(shí)所得沉淀的化學(xué)式Mg（OH）2和Al（OH）3．
（4）用離子方程式表示加Na2O2固體到amol前沒(méi)有出現(xiàn)沉淀的原因2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+O2↑．
（5）檢驗(yàn)溶液中還可能大量含有的離子，其具體操作是用鉑絲蘸蘸取溶液在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若呈紫色，則證明有K+，反之，則證明沒(méi)有K+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．食品袋中常放有硅膠和鐵粉，都能起到干燥的作用
B．大力實(shí)施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)，能減少硫、氮氧化物的排放
C．明礬凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到凈水作用，而沒(méi)有殺菌、消毒的作用
D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)．
（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑、CH≡CH+Br2→CH（Br）═CH（Br）
或CH≡CH+2Br2→CH（Br）2-CH（Br）2
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，理由是ac．
a．使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)
b．使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)
c．使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙炔
d．使溴水褪色的物質(zhì)就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S，在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)
B．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)
C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子
D．金屬元素只有正價(jià)和零價(jià)，而非金屬元素既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)又有零價(jià)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案