3．在工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q，下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．礦石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接觸面使反應(yīng)速率加快
B．接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高
C．沸騰爐中出來的混合氣需要洗滌，目的是防止催化劑中毒
D．接觸室采用450℃的溫度是使催化劑活性最佳，提高平衡混和氣中SO3的含量

分析 A、增大接觸面積能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率；
B、在二氧化硫的催化氧化中，常壓下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率很高；
C、沸騰爐中出來的混合氣中含有很多雜質(zhì)，能夠引起催化劑中毒；
D、二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)．

解答 解：A、礦石粉碎增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故A正確；
B、在二氧化硫的催化氧化中，常壓下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率很高，增大壓強會增加成本，故B正確；
C、沸騰爐中出來的混合氣中含有很多雜質(zhì)，能夠引起催化劑中毒，洗滌的目的是防止催化劑中毒，故C正確；
D、二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)，接觸室采用450℃的溫度不能提高平衡混和氣中SO3的含量，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查工業(yè)制取硫酸中的二氧化硫的催化氧化原理，題目難度不大，注意工業(yè)生產(chǎn)在環(huán)保、安全的基礎(chǔ)上以經(jīng)濟效益為中心．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫，從海水中可得到多種化工原料和產(chǎn)品．
Ⅰ．海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一．從海水中制取鎂，某同學(xué)設(shè)計了如下流程步驟：

（1）寫出向海水中加入石灰乳后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+．
（2）下列說法不正確的是bc（填代號）
a．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
b．電解 MgCl2溶液制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
c．以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)．
Ⅱ．（1）鋁、空氣、海水可組成一種電池，廣泛用于制造航標(biāo)燈．此電池負極的電極反應(yīng)為Al-3e-=Al3+．
（2）鋁熱還原法是冶煉熔點較高的金屬的一種重要方法，焊接鋼軌即用到此法．將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中（漏斗已事先用水潤濕），并架在鐵架臺上，下面放置一個盛有沙子的蒸發(fā)皿．請寫出引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作在鋁熱劑的上面加少量KClO3，中間插上鎂條并將其點燃．
（3）為確定某鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行下列實驗．若取 10.8g 樣品，向其中加入足量的 NaOH 溶液，測得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體積為 3.36L，樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．可以一次鑒別出乙酸、乙醇、乙酸乙酯三種物質(zhì)的試劑是（　　）
A．溴水B．飽和Na2CO3溶液C．石蕊試液D．CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B都是含有C、H、O、N四種元素的有機化合物，1mol A經(jīng)過加熱分解后得1mol B和1mol CO2，且有機物的質(zhì)量減少29.53%，B是天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物，B分子中不含甲基．
（1）A的相對分子質(zhì)量
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A～I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）．

已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有同一種元素，G為主族元素的固態(tài)氧化物．
（1）氫氧化鈉的電子式為，E的化學(xué)式為Fe（OH）2．
（2）①的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3，該反應(yīng)在工業(yè)中的一個用途是焊接鋼軌．
（3）②的離子方程式是Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？否（填“是”或“否”）．理由是反應(yīng)中各元素的化合價沒有變化．
（4）③的離子方程式是Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，④的離子方程式是Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是（　�。�
A．分子式為C16H18O9
B．1 mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOH
C．與苯環(huán)上碳直接相連的原子都在同一平面上
D．與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．丙烯酸乙酯（Ⅳ）是合成塑料、樹脂等高聚物的重要中間體，可由下面路線合成：
CH2=CH-CHO$→_{反應(yīng)①}^{CrO_{3}}$CH2=CH-COOH$→_{反應(yīng)②}^{SOCl_{2}}$$→_{反應(yīng)③}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH2=CH-COOCH2CH3
ⅠⅡⅢⅣ
（1）反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)，1molⅣ完全燃燒消耗O2為6mol．
（2）Ⅱ含有的官能團名稱為碳碳雙鍵和羧基，Ⅱ能使溴水褪色，其反應(yīng)方程式為CH2=CHCOOH+Br2→CH2BrCHBrCOOH．
（3）Ⅰ可以由Ⅴ（分子式為C3H6O）催化氧化得到，則Ⅴ→Ⅰ的反應(yīng)方程式為．（注明反應(yīng)條件）
（4）Ⅵ是Ⅳ的一種無支鏈的同分異構(gòu)體，且碳鏈兩端呈對稱結(jié)構(gòu)．則Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH2CH2CH2CHO或或CH2=CH-O-CH2-O-CH=CH2．
（5）一定條件下，化合物  也可與化合物Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)，則得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知：乙醛在一定條件下可被氧氣氧化為乙酸．A是石油裂解的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．下列是有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，可以作為水果的催熟劑；
（2）B+D→E的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；
（3）寫出B→C和B+D→E的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式：
B→C：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
B+D→E：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（4）除去E中所混有少量的D雜質(zhì)，所需試劑的名稱是：飽和碳酸鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．按要求寫出下列化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件和反應(yīng)類型：
（1）2-溴丙烷在NaOH醇溶液中的反應(yīng)：CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；消去反應(yīng)；
（2）甲苯制取“TNT”炸藥：；取代反應(yīng)；
（3）乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；氧化反應(yīng)；
（4）苯酚與濃溴水的反應(yīng)：；取代反應(yīng)；
（5）丙烯→聚丙烯：；加聚反應(yīng)；
（6）CaC2→乙炔：CaC2 +2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；復(fù)分解反應(yīng)；
（7）乙二酸與足量的乙醇：HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O；酯化反應(yīng)；
（8）1，2二溴乙烷和氫氧化鈉溶液：CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2OH+2NaBr；取代反應(yīng)．

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