【題目】量取20 mL碘的飽和水溶液,倒入分液漏斗中,然后再注入4 mL四氯化碳,用力振蕩后靜置,實驗現(xiàn)象為(  )

A.液體分層,上層為四氯化碳層,黃色

B.液體分層,上層為水層,紫色

C.液體分層,下層為四氯化碳層,紫色

D.液體分層,下層為水層,黃色

【答案】C

【解析】

水和四氯化碳不互溶,所以水和四氯化碳混合會分層;碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,且水和四氯化碳不互溶,所以四氯化碳能萃取碘水中的碘;碘溶于四氯化碳溶液呈紫色,且四氯化碳的密度大于水的密度,所以分層后的液體上層是水層,無色,下層是四氯化碳層,呈紫色。所以C選項是正確的。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用的說法正確的是( 。
A.甲醇可以使蛋白質(zhì)變性,常用于食品保鮮
B.氧化鋁熔點高,常用子制造耐火材枓
C.氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑
D.常溫下,可用鐵槽車或鋁槽車運輸稀硝酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于2mol二氧化碳的敘述中,正確的是( 。

A. 體積為44.8L B. 電子數(shù)為32×6.02×1023

C. 質(zhì)量為88g D. 含有4mol原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某校課外活動小組為了探討銅與硝酸的反應設計了如下實驗。

(1)甲同學欲探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體主要是NO,設計裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關閉狀態(tài)),F是含有一半空氣的注射器。

請回答有關問題

裝置A中進行反應時打開止水夾K,當裝置C_________時,關閉止水夾K,試分析這樣操作的目的是________,A中反應的離子方程式為______________。

在完成中的操作后,將裝置B中銅絲插入稀硝酸,并微熱之,觀察到裝置B中的現(xiàn)象是__________________,B中反應的離子方程式為____________________。

為進一步證明產(chǎn)物是NO,將注射器F中的空氣推入E中,看到的現(xiàn)象是_________________。

裝置G的作用是_____________________。

(2)同學們發(fā)現(xiàn)銅與稀、濃硝酸反應所得溶液的顏色不同,并記錄如下:

1 g細銅絲放入盛有10 mL1 mol·L-1 HNO3溶液的試管中加熱

銅絲表面有無色氣體逸出,溶液變?yōu)樘焖{色

1 g細銅絲放入盛有10 mL14 mol·L-1HNO3溶液的試管中

產(chǎn)生大量紅棕色氣體,溶液變?yōu)榫G色,綠色由深到淺,未見到藍色

有同學認為是銅與濃硝酸反應的溶液中溶解了生成的氣體,也有同學認為是溶液中剩余硝酸濃度較大所致,同學們分別設計了以下4個實驗來判斷該看法是否正確,以下方案中可行的是(選填序號字母)____________。

a. 向上述綠色溶液中通入氮氣,觀察顏色變化

b. 加水稀釋上述綠色溶液,觀察顏色變化

c. 向飽和的硝酸銅溶液中不斷滴加14 mol·L-1HNO3溶液

d. 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體,觀察顏色變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組測定某過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度,進行如下實驗:取20.00mL的該過氧化氫溶液加水稀釋至250.00mL,取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣.用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣,其反應的離子方程式為:2MnO +5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑.據(jù)此作答:
(1)滴定時,將高錳酸鉀標準溶液注入(填“酸式”或“堿式”)滴定管中;滴定到達終點的現(xiàn)象是:
(2)配置標準溶液時使用的KMnO4固體中如果含有少量K2SO4雜質(zhì),則對測定結果的影響是 . (填“偏大”、“偏小”或“不變”)
(3)重復滴定四次,分別耗用c mol/LKMnO4標準溶液的體積為:0.99V mL、1.03V mL、1.28VmL、0.98V mL,則原過氧化氫溶液中的物質(zhì)的量濃度為molL1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1寫出明礬[KAl(SO4)212H2O]在水中的電離方程式______________________,明礬凈水的原因是因為它與水反應產(chǎn)生_________。

2溶液的導電能力大小主要是由離子濃度大小決定的,利用液體導電性的實驗裝置(如右圖所示)作下列實驗,燈泡能出現(xiàn)由亮熄滅亮現(xiàn)象的是______________

A.BaCl2溶液中滴入稀H2SO4

B.Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4

CNaOH溶液中滴入鹽酸

寫出所選項的離子反應方程式________________________________

3Mn2+Bi3+、BiO3-、MnO4-H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中,發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應過程。該反應中,被氧化的元素是_______,氧化劑是______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產(chǎn)物進行了如下探究:

1裝置的連接順序為a→_____→______→_____→_____→b→c→f_____________

2硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是______________;硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導管連接這樣做的優(yōu)點是_____________________。

3反應一段時間,熄滅酒精燈,冷卻后,將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩),充分反應后進行如下實驗:

試劑X中溶質(zhì)的化學式為_____________;有同學分析淡黃色溶液中含有Fe2+,你認為_____(合理不合理”);固體產(chǎn)物的成分可能為_____(填字母)。

A.FeFeCl3 B.FeCl2FeCl3 C.Fe、FeCl2FeCl3 D.FeFeCl2

4加入少許植物油的作用是____________加入新制氯水后溶液紅色加深的原因___________(用離子方程式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】懸濁液、乳濁液、溶液都是(

A. 穩(wěn)定的液體B. 透明的液體C. 混合物D. 化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】霧霾嚴重影響人們的生活,汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一.已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應:①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=a kJmol1
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2=b kJmol1
③CO(g)+ O2(g)CO2(g)△H3=c kJmol1
④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H4
請回答下列問題:
(1)根據(jù)反應①②③,確定反應④中△H4=kJmol1
(2)對于氣體參與的反應,表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應①的Kp=(用表達式表示).
(3)下列情況能說明反應②已達平衡狀態(tài)的是(填編號).
A.單位時間內(nèi)生成1mol NO2的同時消耗了1mol NO
B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變
C.在恒溫恒壓的容器中,容器的體積保持不變
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
(4)反應③在(填“高溫”或“低溫”)下不利于自發(fā)進行.
(5)探究反應④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關系,得到如圖所示的曲線.試分析實際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因
(6)探究反應④中平衡時CO2的體積分數(shù)與反應物中 的比值、溫度的關系,得到如圖2所示的曲線. ①在X、Y、Z三點中,CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是
②若保持其他條件不變,請在圖2中,畫出溫度為T2(T2<T1)時的變化趨勢曲線

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