【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

B.Na2O2CO2反應(yīng)生成0.1molO2時轉(zhuǎn)移電子0.2NA

C.常溫常壓下,7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

D.高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

【答案】B

【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水為液體,不能用氣體摩爾體積計算,A錯誤;

B、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,為歧化反應(yīng),Na2O2既是氧化劑又是還原劑,生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子,則生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA B正確;

C、過氧化鈉的電子式為1molNa2O2中只含有1molO227.8gNa2O2固體,其物質(zhì)的量0.1mol,則陰離子數(shù)為0.1NA,C錯誤;

D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式3Fe4H2O(g) Fe3O44H2,則0.2molFe參與反應(yīng)生成生成molH2,即H2分子數(shù)目為NA,D錯誤;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運用元素周期律,判斷下列語句,其中正確的組合是(

①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低

②砹()是第Ⅶ族,其氫化物的穩(wěn)定性小于

③根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢,推出Al的第一電離能比Mg

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均為酸性

⑤鉈()與鋁同主族,其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

⑥若X+Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):X>Y

A.①③④B.①②⑥C.③④⑤D.②④⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦白粉(TiO2)是重要的白色顏料,LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為FeTiO3 和少量Fe2O3 )進行鈦白粉和LiFePO4 的聯(lián)合生產(chǎn)工藝如下圖所示:

回答下列問題:

(1) LiFePO4Fe的化合價是_______________________

(2)鈦鐵礦酸溶前需要進行粉碎粉碎的目的是__________________________________。

(3)用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作名稱是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,其中用到的陶瓷儀器的名稱是___________。

(4)TiO2+易水解則其水解的離子方程式為______________________;“轉(zhuǎn)化利用的是TiO2+的水解過程需要對溶液加熱,加熱的目的是________________________________。

(5)“沉鐵的的是使Fe3+生成FePO4,當(dāng)溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時可認(rèn)為Fe3+ 沉淀完全,則溶液中Fe3+沉淀完全時的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下,Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。

(6)沉鐵到制備LiFePO4的過程中,所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質(zhì)量比是_____

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會造成二次污染。查閱資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。②Cl2KOH溶液在20 ℃以下反應(yīng)生成KClO,在較高溫度下則生成 KC1O3

(1)K2FeO4處理生活用水既可以消毒又可以沉降,其原理是K2FeO4與水反應(yīng)生成Fe(OH)3 膠體,寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________________________

(2)實驗室常利用氯氣制備NaClO后與NaOHFe(NO3)3反應(yīng)制備K2FeO4根據(jù)反應(yīng)原理,僅根據(jù)下列儀器,請你組裝合理、簡潔的實驗裝置,所用的裝置的接口連接順序:___________________________。

(3)寫出裝置A中發(fā)生的離子方程式: ______________________

(4)三頸燒瓶用冰水浴的原因是 _________________A處盛放KC1O3的儀器名稱 ___________。

(5)將實驗得到的Na2FeO4再加入飽和KOH溶液中,可析出紫黑色的K2FeO4粗晶體,其原因是________________________________________________________

(6)高鐵酸鉀純度檢測:稱取3.0 g制備的K2FeO4粗晶體溶于適量KOH溶液中,加入足量的KCrO2充分反應(yīng)(此時Cr元素全部以CrO42- 形式存在),過濾,濾液在100 mL容量瓶中定容。取10.00 mL加人稀硫酸酸化,再用 0.10 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(此時Cr元素全部以Cr3+形式存在),重復(fù)滴定3次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00 mL,則該K2FeO4樣品的純度為_________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2008年9月,中國爆發(fā)三鹿毒奶粉事件,其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺是一種重要的有機化工原料。它的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列說法中正確的是

A. 該物質(zhì)可用作食品添加劑

B. 三聚氰胺屬于有機高分子化合物

C. 分子中所有原子都在同一平面上

D. 三聚氰胺含氮量很高,能冒充蛋白質(zhì)通過檢驗

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的有關(guān)知識,回答下列問題:

(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料,下列敘述中,正確的是__________

A、純鐵硬度比生鐵高

B、純鐵耐腐蝕性強,不易生銹

C、不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素

D、鐵在一定條件下,可與水蒸氣反應(yīng)

E、鐵在冷的濃硫酸中鈍化

(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L1FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該反應(yīng)的離子方程式為______,形成該分散系的微粒粒度范圍是_______________。

(3)電子工業(yè)需用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板。請寫出 FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式_____________。欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液,現(xiàn)有下列試劑:①氯氣②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水,需要用到的一組試劑是____________。

A、①②④ B、①③④⑥

C、②④⑤ D、①④⑥

(4)高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑,能夠殺菌消毒。高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制取:2Fe(OH)33NaClO4NaOH=2Na2FeO43X5H2O,則X的化學(xué)式為________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X的溶液中,加入Y試劑,產(chǎn)生的沉淀或氣體的量如圖所示,其中與所述情形相符的是

A. HClAlCl3的混合液中滴加NaOH溶液

B. NaOHCa(OH)2的混合液中通入CO2

C. NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液

D. NaOHNa2CO3的混合液中滴加稀鹽酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2015年8月12號接近午夜時分,天津濱海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸。發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品,爆炸火光震天,并產(chǎn)生巨大蘑菇云。根據(jù)掌握的信息分析,裝箱區(qū)的危險化學(xué)品可能有鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿,硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等。運抵區(qū)的危險化學(xué)品可能有環(huán)己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、4,6-二硝基苯-鄰仲丁基苯酚等。

回答下列問題:

(1)在組成NH4NO3、NaCN兩種物質(zhì)的元素中第一電離能最大的是__________(填元素符號),解釋原因_____________________________________________

(2)二甲基二硫和甲酸中,在水中溶解度較大的是 (填名稱),原因是_______;燒堿所屬的晶體類型為______;硫化堿(Na2S)的S2-的基態(tài)電子排布式是____________。

(3)硝酸銨中,NO3-的立體構(gòu)型為 ,中心原子的雜化軌道類型為__________

(4)1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數(shù)為______,與CN-互為等電子體的分子有 。(CN)2又稱為擬鹵素,實驗室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得,寫成該制備的化學(xué)方程式___________。

(5)鈉鉀合金屬于金屬晶體,其某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。合金的化學(xué)式為____________;晶胞中K 原子的配位數(shù)為 ;已知金屬原子半徑r(Na)=186pm、r(K)=227pm,計算晶體的空間利用率 ________(列出計算式,不需要計算出結(jié)果)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在實驗室中進行如下兩組實驗:①T1K時,將2mL0.02mol·L-1的酸性KMnO4溶液與2mL0.2mol·L-1草酸溶液混合,觀察到溶液完全褪色所需要的時間是4s;T2K 時,將2mL0.03 mol·L-1的酸性KMnO4溶液與2mL0.2 mol·L-1草酸溶液混合,觀察到溶液完全褪色所需要的時間是5s。下列說法正確的是

A.實驗①反應(yīng)速率較快B.實驗②反應(yīng)速率較快

C.無法比較二者反應(yīng)速率的快慢D.T2定高于T1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案