20．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2OB．H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
C．2 H2S+SO2═3S↓+2H2OD．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

分析 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移、特征為化合價(jià)升降，所以氧化還原反應(yīng)中一定存在元素化合價(jià)變化，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：A．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O為分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．H2SO4+CuO═CuSO4+H2O為復(fù)分解反應(yīng)，不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．2 H2S+SO2═3S↓+2H2O，存在S元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O為復(fù)分解反應(yīng)，不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、特征為解答關(guān)鍵，注意掌握四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景．
（1）已知：
CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H=+84kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請(qǐng)寫出CH3OH（g）與O2（g）反應(yīng)生成HCHO（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（g）+O2（g）=2HCHO（g）+2H2O（g）△H=-316 kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上可用如下方法合成甲醇，化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)O-H
鍵能/kJ•mol-1348413436358x463
請(qǐng)回答下列問題


①該反應(yīng)的△S＜（填“＞”或“＜”）0．圖1中曲線a到曲線b的措施是加入催化劑．
②已知CO中的C與O之間為三鍵，其鍵能為x kJ•mol-1，則x=1097．
（3）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200mL含有如表離子的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42 -
c/mol•L-10.5220.5
電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件下）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽(yáng)極上收集到氧氣的質(zhì)量為3.2g．
（4）電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣（H2+CO）．較高溫度下（700～1 000℃），在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓，H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生O2-，O2-穿過致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達(dá)氧電極，在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純O2．由圖2可知A為直流電源的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），請(qǐng)寫出以H2O為原料生成H2的電極反應(yīng)式：H2O+2e-=H2↑+O2-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．可用來(lái)鑒別乙醇、乙醛的試劑是（　�。�
A．銀氨溶液B．乙酸溶液C．氯化鐵溶液D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．生活中下列物質(zhì)起還原作用的是（　�。�
A．明礬作凈水劑B．硅膠作干燥劑C．鐵粉作脫氧劑D．活性炭作吸附劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示鈉原子的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似．PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)PH4I的敘述中，正確的是（　�。�
A．它是一種共價(jià)化合物
B．它只含共價(jià)鍵
C．它不可能與NaOH溶液反應(yīng)
D．它受熱時(shí)，可能會(huì)分解產(chǎn)生有色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．通入了1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH3和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
C．常溫下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA
D．高溫下，0.3mol Fe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池是一種高效、環(huán)保的新型電池，裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面，負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽，電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：LiFePO4+6C $?_{放電}^{充電}$Li1-xFePO4+LixC6，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．裝置中的聚合物隔膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜
B．充電時(shí)，Li+遷移方向?yàn)橛捎蚁蜃?/td>
C．充電時(shí)，LiFePO4中的鐵元素被氧化
D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．以煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氧化鋅和金屬鋅．
Ⅰ．制取氧化鋅主要工藝如圖1：

表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為l.0mol/L計(jì)算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Zn2+5.26.4
Fe2+5.88.8
（1）為了加快反應(yīng)，“酸溶”需要適當(dāng)加熱，但溫度不宜太高，原因是減少鹽酸揮發(fā)．
（2）加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）流程圖中，為了降低溶液的酸度，調(diào)節(jié)pH范圍為3.2≤PH＜5.2；若試劑X為Zn2（OH）2CO3，加入X除雜質(zhì)的離子方程式為3Zn2（OH）2CO3+4Fe3++3H2O=4Fe（OH）3↓+6Zn2++3CO2↑．
（4）已知，室溫下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，當(dāng)pH=3時(shí)，溶液中c（Fe3+）為4.0×10-5．從ZnCl2溶液中提取無(wú)水ZnCl2的方法是在氯化氫氣體，蒸干氯化鋅溶液并加熱至失去結(jié)晶水．
Ⅱ．制取金屬鋅采用堿溶解ZnO（s）+2NaOH （aq）+H2O═Na2[Zn（OH）4]（aq），然后電解浸取液．
（5）如圖2，煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是氧化銅、氧化亞鐵不溶于堿溶液中．
（6）以石墨作電極電解時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為O2；陰極的電極反應(yīng)為[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-．

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