下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中,除一種元素外,其余均為1～18號(hào)元素。

已知:A、F為無色氣體單質(zhì),B為具有刺激性氣味的氣體,C為黑色氧化物,E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）。請(qǐng)回答下列問題:
（1）D的化學(xué)式為　　　　　　　　;F的結(jié)構(gòu)式為　   　　。
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                   。
（3）E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為　                。
（4）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                      。
（5）J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式　                            。

（1）NO    N≡N
（2）4NH3+5O24NO+6H2O
（3）3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O
（4）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O
（5）2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++S

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出。

請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />(1)A的化學(xué)式       。
(2)定出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式：
①                               ，
②                               。
(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式：                               。
(4)J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               。
(5)在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)況下2.24 L G時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為       mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。

（l）A是氯氣發(fā)生裝置，寫出其中的化學(xué)反應(yīng)方程式           。
（2）a儀器的名稱為           。
（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝置。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，反應(yīng)產(chǎn)物為CO2和HC1。寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式         ，裝置C的作用是          。
（4）在E處，若漏斗內(nèi)氣體帶有黃綠色，則紫色石蕊試液的顏色變化為       。
（5）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中現(xiàn)象為           （填序號(hào)）。
①有白色沉淀生成；②無白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。
（6）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，則裝置B
中的現(xiàn)象是        ；若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯，可能的原因是        ；查找原因時(shí)可用肥皂水或濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙等，若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時(shí)觀察到有白煙產(chǎn)生，寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的兩種強(qiáng)酸,請(qǐng)就兩者與金屬銅的反應(yīng)情況回答下列問題:
(1)在100 mL 18 mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是　　　　(填寫代號(hào));

A．7.32 L B．6.72 L C．20.16 L D．30.24 L
(2)若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可將溶液稀釋并向其中加入硝酸鈉,寫出反應(yīng)的離子方程式:                                             　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)廢水隨意排放會(huì)造成嚴(yán)重污染，根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法。
（1）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。
①請(qǐng)用離子方程式說明上述除雜的原理                                          。
②FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中，能夠產(chǎn)生沉淀的是     （填序號(hào)）

A．Ba(NO3)2 B．BaCl2 C．Ba(OH)2 D．溶有NH3的BaCl2溶液
③若將足量SO2氣體通入0.2 mol·L－1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                          。
（2）采用電解法處理含有Cr2O72－的酸性廢水，在廢水中加入適量NaCl，用鐵電極電解一段時(shí)間后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，從而降低廢水中鉻元素的含量。若陽極用石墨電極則不能產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀，用必要的化學(xué)語言說明原因___________________。
（3）廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設(shè)計(jì)成堿性燃料電池。如圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作       極（填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”），其電極反應(yīng)式為       ；T℃下，某研究員測(cè)定NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10－5，NH4+的水解平衡常數(shù)為1.5×10－8（水解平衡也是一種化學(xué)平衡，其平衡常數(shù)即水解常數(shù)），則該溫度下水的離子積常數(shù)為          ，請(qǐng)判斷T      25℃（填“＞”“＜”“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

白玉的化學(xué)式可用CaxMgySipO22(OH)2表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）。
（1）取8.l0g白玉粉末灼燒至恒重，固體減少了0.18g，則白玉的摩爾質(zhì)量為______。
（2）另取4.05g白玉粉末加入l mol/L的鹽酸l00mL中充分溶解，最終得不溶氧化物2. 40g.過濾，將濾液和洗滌液合并后往其中加入足量的鐵屑，得到氣體336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).則
①p=_________；
②白玉的化學(xué)式（用氧化物的形式）表示為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在NO2、HBr、SO2和NH3四種氣體中，有顏色的氣體是             ；在相同條件下，密度最小的氣體是           ；能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是         ；兩氣體相遇冒白煙，這兩種氣體是                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

硅在地殼中的含量較高，硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：
（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料,其中生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有       。
（2）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：

①工業(yè)上用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱到1600℃-1800℃除生成粗硅外，也可以生產(chǎn)碳化硅，則在電弧爐內(nèi)可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化學(xué)反應(yīng)方程式                     。
（3）有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和       ;SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為       。

物質(zhì)
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
沸點(diǎn)/℃
2355
57．6
31．8
8．2
-30．4
-84．9
-111．9
 
（4）還原爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：                                。
（5）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如圖是現(xiàn)今常規(guī)生產(chǎn)發(fā)煙硫酸和硫酸的流程圖：

（1）在④處二氧化硫被氧化成三氧化硫，④的設(shè)備名稱是   ．該處發(fā)生反應(yīng)的方程式為   ．為提高三氧化硫的產(chǎn)率，該處應(yīng)采用   （填“等溫過程”或“絕熱過程”）為宜．
（2）在⑦處進(jìn)行二次催化處理的原因是   ．
（3）⑤處氣體混合物主要是氮?dú)夂腿趸颍藭r(shí)氣體經(jīng)過⑥后不立即進(jìn)入⑦是因?yàn)椋?u>   ．
（4）20％的發(fā)煙硫酸（SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％）1噸需加水   噸（保留2位有效數(shù)字）才能配制成98％的成品硫酸．
（5）在②處發(fā)生1500℃的“不完全燃燒”，即先混入少量干燥空氣，然后在③處于700℃下再繼續(xù)燃燒．試簡(jiǎn)述這種燃燒方式對(duì)環(huán)境保護(hù)是有利的原因   ．

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