Question

將CoCl₂溶解于鹽酸中可以形成CoCl₄^2-，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡：
Co²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?CoCl

2- 4

（aq）△H＞0
粉紅色               藍(lán)色
下列說法正確的是（　�。�

• A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
• B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

  [CoC l 2- 4 ]

  [Co2+]?[Cl-]4

• C．將盛有CoCl₂和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為粉紅色
• D．增大Cl^-濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Co²⁺、Cl^-濃度都減小

Answer 1

分析：A、溫度變化對反應(yīng)速率的影響是升高溫度正逆反應(yīng)速率增大，只是增大程度不同；
B、依據(jù)平衡常數(shù)概念分析寫出；
C、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向進(jìn)行；
D、增大氯離子濃度，平衡正向進(jìn)行，鈷離子濃度減小，氯離子濃度增大；

解答：解：A、溫度變化對反應(yīng)速率的影響是升高溫度正逆反應(yīng)速率增大，只是增大程度不同，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大；故A錯(cuò)誤；
B、Co²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?CoCl

2- 4

（aq）△H＞0，依據(jù)平衡常數(shù)的概念得到，K=

c(COCl42-)

c(Co2+)c4(Cl-)

，故B正確；
C、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向進(jìn)行，將盛有CoCl₂和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；
D、增大Cl^-濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Co²⁺、濃度都減小，Cl^-濃度增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析，平衡常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)和平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．