Question

將CoCl₂溶解于鹽酸中可以形成CoCl₄^2-，在溶液中存在下面的化學平衡：
Co²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?CoCl

2- 4

（aq）△H＞0
粉紅色               藍色
下列說法正確的是（　�。�

• A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
• B．該反應的平衡常數(shù)K=

  [CoC l 2- 4 ]

  [Co2+]?[Cl-]4

• C．將盛有CoCl₂和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內溶液為粉紅色
• D．增大Cl^-濃度，平衡向正反應方向移動，Co²⁺、Cl^-濃度都減小

Answer 1

分析：A、溫度變化對反應速率的影響是升高溫度正逆反應速率增大，只是增大程度不同；
B、依據(jù)平衡常數(shù)概念分析寫出；
C、反應是吸熱反應，溫度升高平衡正向進行；
D、增大氯離子濃度，平衡正向進行，鈷離子濃度減小，氯離子濃度增大；

解答：解：A、溫度變化對反應速率的影響是升高溫度正逆反應速率增大，只是增大程度不同，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率增大；故A錯誤；
B、Co²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?CoCl

2- 4

（aq）△H＞0，依據(jù)平衡常數(shù)的概念得到，K=

c(COCl42-)

c(Co2+)c4(Cl-)

，故B正確；
C、反應是吸熱反應，溫度升高平衡正向進行，將盛有CoCl₂和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內溶液為藍色，故C錯誤；
D、增大Cl^-濃度，平衡向正反應方向移動，Co²⁺、濃度都減小，Cl^-濃度增大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡的影響因素分析，平衡常數(shù)的計算應用，掌握基礎和平衡移動原理是解題關鍵，題目難度中等．