【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在酸性條件下反應(yīng)得到：

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. X分子中所有碳原子可能共平面

B. X、Y分別與足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子

C. Y可以發(fā)生顯色、氧化和還原反應(yīng)，還可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)

D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為4∶3

【答案】BC

【解析】

A.甲烷為四面體結(jié)構(gòu)， X分子中含有甲基，所有碳原子不可能共平面，故A錯(cuò)誤；

B. X、Y分別與足量H2加成后生成和，兩分子中均含有手性碳原子，故B正確；

C. Y分子中含有酚羥基、碳碳雙鍵、和苯環(huán)，故可以發(fā)生顯色、氧化和還原反應(yīng)，還可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；

D. 1molX與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol（兩個(gè)酚羥基和酯水解，醇羥基與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)），1molY與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量也為3mol，二者之比為1：1，故D錯(cuò)誤。

答案選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究人員將Cu與Cu2O的混合物ag，用足量的稀H2SO4充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為bg。

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

（1）混合物中n（Cu2O）＝________mol（用含a、b的最簡(jiǎn)式表示）

（2）若將ag混合物在空氣中加熱生成CuO，則m（CuO）＝_______g（用含a、b的最簡(jiǎn)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可用于治療甲狀腺疾病，其同位素原子可能

A. 質(zhì)子數(shù)為78，中子數(shù)為53B. 質(zhì)子數(shù)為54，中子數(shù)為131

C. 質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為127D. 質(zhì)子數(shù)為78，質(zhì)量數(shù)為131

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖示與對(duì)應(yīng)的敘述符合的是

A. 如圖可知實(shí)線(xiàn)、虛線(xiàn)分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B. 如圖可知，反應(yīng)C(金剛石，s) ══ C(石墨，s)的焓變ΔH ══ ΔH1－ΔH2

C. 如圖可知表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化，起初反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 如圖可知表示25℃時(shí)用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲線(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是

①標(biāo)況下11.2L NH3②1molHe③9gH2O④1.204×1023個(gè)H3PO4

A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲胺(CH3NH2)是合成太陽(yáng)能敏化劑的原料。一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)＋NH3(g) CH3NH2(g)＋H2O(g)，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

容器編號(hào)

溫度/K

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量mol

CH3OH

NH3

CH3NH2

H2O

CH3NH2

H2O

I

530

0.40

0.40

0

0

0.30

II

530

0.80

0.80

0

0

III

500

0

0

0.20

0.20

0.16

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)<K(Ⅲ)

B. 達(dá)到平衡時(shí)，體系中c(CH3OH)關(guān)系：2c(CH3OH，Ⅰ)>c(CH3OH，Ⅱ)

C. 達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：α(NH3，Ⅰ)＋α(H2O，Ⅲ)<1

D. 530K時(shí)，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解制氫氣，原理如下：

①MnFe2O4(s)===MnFe2O(4－x)(s)＋x/2O2(g)　ΔH1

②MnFe2O(4－x)(s)＋xH2O(g)===MnFe2O4(s)＋xH2(g)　ΔH2

③2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH3

則：ΔH3與ΔH1、ΔH2的關(guān)系為ΔH3＝________。

(2)納米鐵是重要的儲(chǔ)氫材料，可用下列反應(yīng)制得：Fe(s)＋5COFe(CO)5(g)　ΔH<0。在1 L恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.5 mol CO，在T1、T2不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得c(CO)與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。

①T1________(填“>”或“<”)T2。

②T2溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(結(jié)果不要求帶單位)。

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)被人們稱(chēng)為“綠色化學(xué)”凈水劑。高鐵酸鉀在酸性至弱堿性條件下不穩(wěn)定。

①工業(yè)上用KClO與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制得K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為____________________。制備K2FeO4時(shí)，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液混合的操作為________________________。

②已知K2FeO4在水解過(guò)程中鐵元素形成的微粒分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

向pH＝6的溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(4)電解法可制得K2FeO4，裝置如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，X是短周期元素中原子半徑最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序數(shù)之差與Y的原子序數(shù)相同，X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為15。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. Z單質(zhì)與WYZ在高溫條件下反應(yīng)生成W單質(zhì)，說(shuō)明非金屬性：Z>W

B. 向無(wú)色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液仍為無(wú)色，體現(xiàn)了X2Z2Y4的還原性

C. Y、Z、W的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D. 由X、Y兩種元素形成的所冇化合物中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨浸菱鋅礦制備活性氧化鋅，成本低，選擇性好，其工藝流程如下:

(1)濾渣Ⅰ主要成分的化學(xué)式為___________。

(2)浸取液中含少量Pb2+、Cu2+等重金屬離子，可加入試劑Ⅰ除去，試劑Ⅰ為___________，在實(shí)際操作過(guò)程中加入量遠(yuǎn)高于理論量，可能的原因是___________。

(3)過(guò)濾Ⅱ后得到Zn(NH3)4CO3溶液，經(jīng)水蒸汽加熱法可析出堿式 [ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]沉淀，其反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。

(4)蒸氨過(guò)程中會(huì)有部分氨氣逸出，可用電化學(xué)氣敏傳感器監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，原理如圖所示。負(fù)極的電極反應(yīng)為___________，假設(shè)蒸氨過(guò)程中逸出氨氣16.8L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)進(jìn)入傳感器，另一極需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為___________。

(5)蒸氨完成時(shí)，廢液中殘余氨含量需小于0.2mol/L，若殘余氨濃度過(guò)低，水蒸汽用量增大，回收氨水中氨濃度降低，不利于循環(huán)使用；若殘余氨濃度過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致___________。

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