1.下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵完全相同的是(  )
A.NaCl和NaOHB.Cl2和N2OC.Na2S和(NH42SD.H2O2和Na2O2

分析 A、NaCl中只有離子鍵,而NaOH中存在離子鍵和共價鍵;
B、Cl2中只存在共價鍵的單質(zhì),而N2O中也只存共價鍵的化合物;
C、Na2S中只存在離子鍵;(NH42S中存在離子鍵和共價鍵;
D、H2O2中只存在共價鍵,Na2O2中存在離子鍵和非極性共價鍵.

解答 解:A、NaCl中只有離子鍵,而NaOH中存在離子鍵和共價鍵,所以兩者化學(xué)鍵不完全相同,故A錯誤;
B、Cl2中只存在共價鍵的單質(zhì),而N2O中也只存共價鍵的化合物,兩者化學(xué)鍵完全相同,故B正確;
C、Na2S中只存在離子鍵;(NH42S中存在離子鍵和共價鍵,所以兩者化學(xué)鍵不完全相同,故C錯誤;
D、H2O2中只存在共價鍵,Na2O2中存在離子鍵和非極性共價鍵,所以兩者化學(xué)鍵不完全相同,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了化學(xué)鍵的判斷,根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來分析解答,知道離子鍵、共價鍵的區(qū)別,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.研究氮、硫及鹵素(F、Cl、Br、I)等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活和環(huán)境保護中有重要意義.
(1)工業(yè)上利用氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應(yīng)來制備生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O.NH3的電子式為
硝酸生產(chǎn)過程中排放出來的一氧化氮是大氣污染物之一,目前有一種治理方法,是在400℃左右且有催化劑存在的情況下,用氨把一氧化氮還原成無色無毒氣體,直接排入空氣中,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$5N2+6H2O.
(2)已知在加熱條件下濃硫酸能將木炭粉氧化,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗來驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物,將該反應(yīng)生成的氣體依次通過①裝有無水硫酸銅的U型管②裝有品紅溶液的洗氣瓶③裝有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶④裝有品紅溶液的洗氣瓶⑤裝有澄清石灰水的燒杯
實驗中能說明產(chǎn)物內(nèi)含有CO2的現(xiàn)象是④中品紅溶液不褪色,⑤中溶液變渾濁.
(3)某學(xué)習(xí)小組欲探究氯氣、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的氧化性強弱.該小組設(shè)計的實驗操作依次為:①向NaBr溶液中通入氯氣②向KI溶液中通入氯氣
若要驗證氧化性Cl2>Br2>I2,你認為該小組同學(xué)還需完成的實驗是Br2+2I-=2Br-+I2(用離子方程式表示).
從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋氯、溴、碘氧化性逐漸減弱的原因是同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.在Al2(SO43和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原混合液中Al2(SO43與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為( 。
A.6:1B.1:2C.2:1D.3:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

9.從某些植物樹葉中提取的有機物中含有下列主要成分:

(1)寫出C的分子式C9H10O.
(2)用A、B、C、D填空:
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有AC;②既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應(yīng)放出氣體的有D.
(3)寫出C同時滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體:①含苯環(huán)且環(huán)上有兩個取代基;②取代基沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu);③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng):
(4)寫出D與乙醇反應(yīng)生成酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.依據(jù)下列甲、乙、丙三圖,判斷下列敘述不正確的是( 。
A.甲是原電池,乙是電鍍裝置
B.甲、乙裝置中,鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)
C.乙、丙裝置中,陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解
D.丙裝置中,銅電極的質(zhì)量有增有減

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.如圖是元素周期表的輪廓圖,通常用于制造農(nóng)藥的元素所在的區(qū)域是(  )
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.在一定條件下MO3-與M-發(fā)生反應(yīng);MO3-+5M-+6H+═3M2+3H2O,則下列關(guān)于M元素的敘述中正確的是( 。
A.M的氫化物的水溶液呈酸性B.M2在常溫常壓下一定是氣體
C.MO3-中的M元素只能被還原D.M位于元素周期表的第VA族

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量FeO、SiO2.以孔雀石為原料可制備CuSO4•5H2O步驟如下:

(1)寫出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑,為了提高原料浸出速率,可采取的措施有增加硫酸濃度、提高反應(yīng)溫度(寫出兩條).
(2)溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+.實驗步驟中試劑①最佳選c(填代號).
a.KMnO4b.Cl2c.H2O2      d.HNO3
(3)溶液B中加入CuO作用是調(diào)pH值,(或減少c(H+),)使Fe3+沉淀完全.
(4)常溫下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39,若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,使溶液中c(Fe3+)降低至1×10-3mol/L,必需將溶液pH調(diào)節(jié)至.
(5)由溶液C獲得CuSO4•5H2O晶體,需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮(或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液)、冷卻結(jié)晶和過濾.
(6)可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測定溶液A中Fe2+的濃度,量取A溶液20.00ml,用0.010mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗KMnO410.00ml,A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度0.025mol/L.(反應(yīng)原理:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.地殼中含量居第一位的金屬元素是( 。
A.B.C.D.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案