金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳,下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2<Ni2<Cu2)   (   )
A.陽極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式:Ni2+2e= Ni
B.電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2和Zn2
C.電解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等
D.電解后,電解槽底部的陽極泥中只有Pt
C

試題分析:A選項,錯誤。陽極發(fā)生氧化反應(yīng)。B選項錯誤,溶液中還存在Ni2。C選項正確。溶液中的Fe2和Zn2以及單質(zhì)Pt、Cu都來自于陽極,故陽極質(zhì)量的減少量大于陰極質(zhì)量的增加量。D選項錯誤,陽極泥應(yīng)有Pt、Cu兩種物質(zhì)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

以石墨做電極,電解1 mol/L下列物質(zhì)的水溶液,下列表述正確的是
A.若為鹽酸,pH減小B.若為氫氧化鈉溶液,pH減小
C.若為硫酸鈉溶液,pH不變D.若為氯化鈉溶液,pH不變

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用,電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO3的原理圖所示。下列說法不正確的是:
A.A為電源正極
B.陽極反應(yīng)式為:2H2O-4e=4H+O2
C.若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm-Δm)為10.4克
D.陰極反應(yīng)式為:2NO3+6H2O+10e=N2↑+12OH

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用惰性電極在一定溫度下電解某Na2SO4飽和溶液,當(dāng)兩極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2L氣體時,從溶液中析出64.4g Na2SO4?10H2O 晶體。則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約是
A.64.7%B.47.5%C.32.2%D.28.3%

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。下列說法不正確的是  (    )
A.若電鍍銅,則Y為銅電極,電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B.若X為鐵電極、Y為石墨電極,電解飽和氯化鈉溶液一段時間,在兩極分別滴加酚酞,X極變紅色
C.若用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,加入0.1mol的氫氧化銅溶解,剛好恢復(fù)到通電前的濃度,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol
D.若X、Y為鉑電極,a溶液為250mL CuSO4和KNO3的混合液,經(jīng)過一段時間后,兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體,則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用石墨電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL,經(jīng)一段時間電解后,兩極都得到11.2 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積),則此混合液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為
A.0.5 mol/LB.0.8 mol/LC.1 mol/LD.1.5 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

電解加工是利用電解原理使金屬在電解液中溶蝕成預(yù)定形狀的方法。電解加工一銅構(gòu)件的示意圖如下:

陽極銅件被溶蝕,而陰極的質(zhì)量和形狀都保持不變,則原始電解液不宜含有大量的
A.SO42B.ClC.Na+D.Cu2 +

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

某化學(xué)興趣小組擬采用下圖所示裝置電解飽和氯化鈉溶液制備H2,通過H2還原氧化銅測定Cu的相對原子質(zhì)量Ar(Cu),同時檢驗Cl2的氧化性(圖中夾持和加熱儀器已略去)。

(1)直流電源中的X極為      極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”);寫出甲裝置U形管中反應(yīng)的離子方程式:             ;實驗開始后,用鐵棒作電極的一側(cè)的實驗現(xiàn)象是   
(2)為完成上述實驗,正確的鏈接順序為:a連     ,b連   (填寫連接的字母)。
(3)裝置乙中的G瓶內(nèi)溶液可能為     (填字母)。
A.淀粉KI溶液B.NaOH溶液C.Na2S溶液D.Na2SO3溶液
H瓶內(nèi)的反應(yīng)的離子方程式為:               。
(4)在對硬質(zhì)玻璃試管里的氧化銅粉末加熱前需要進行的操作為:                。
(5)裝置丙中N瓶內(nèi)盛放的試劑為     ,作用是              。
(6)為了測定Cu的相對原子質(zhì)量,某同學(xué)通過實驗測得如一下數(shù)據(jù):
I.氧化銅樣品質(zhì)量為m1g
Ⅱ.反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為m2g
Ⅲ.反應(yīng)前后U形管及其固體質(zhì)量差為m3g
Ⅳ.反應(yīng)前后瓶及其液體質(zhì)量差為m4g
①請選擇理論上誤差最小的一組數(shù)據(jù)計算Ar(Cu),Ar(Cu)=             
②如果選用其它數(shù)據(jù)進行計算,會導(dǎo)致Ar(Cu)    (填“偏大”、“偏小”或“無影響”),理由是                                                           

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

在25 ℃時,用石墨電極電解1000mL一定濃度的CuCl2溶液。5 min后電解完全,在一個石墨電極上只有1.28 g Cu生成。試回答下列問題:
(1)總反應(yīng)式為                                                。
(2)電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為      mol, 同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為     
(3) 該CuCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為             。
(4)有銅生成的是         (填“陽極”或“陰極”)

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