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實現(xiàn)下列實驗目的，依據下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是( )

選項

實驗目的

主要儀器

試劑

A

分離Br2和CCl4混合物

分液漏斗、燒杯

Br2和CCl4混合物、蒸餾水

B

實驗室制取H2

試管、帶導管的橡皮塞

鋅粒、稀HNO3

C

鑒別葡萄糖和蔗糖

試管、燒杯、酒精燈

葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液

D

測定NaOH溶液濃度

滴定管、錐形瓶、燒杯

NaOH溶液、0.1000mol•L-1鹽酸

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西河池高中高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是（ ）

A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能最的變化

B．物質燃燒和中和反應均放出熱量

C．分解反應肯定是吸熱反應

D．化學反應是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能最和反應物具有的總能量

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H ＜0（Ⅰ）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ∆H ＜0 （Ⅱ）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數K= （用K1、K2表示）。

（2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（Ⅱ）達到平衡。測得10min內v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則：平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉化率а1= ，其它條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率а2 а1（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常數K2 （填“增大”“減小”或“不變”）。若要使K2減小，可采用的措施是 。

（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得 1L溶液A，溶液B為0.1mol•L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3?)、c(NO2－)和c(CH3COO?)由大到小的順序為 。（已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4mol•L?1，CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10-5mol•L?1）。

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。

A．向溶液A中加適量水 B．向溶液A中加適量NaOH

C．向溶液B中加適量水 D．向溶液B中加適量NaOH

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖

B．乙醛和丙烯醛不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物

C．氨基酸、蛋白質和氧化鋁一樣既能與酸反應，又能與堿反應，所以它們都是兩性氧化物

D．相同質量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含C量越高

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三5月四模化學試卷（解析版） 題型：實驗題

直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)]m(n＞2，m≤10)的實驗流程如下：

已知：鹽基度=×100%．式中n(OH-)、n(Fe)分別表示PFS中OH-和Fe3+的物質的量．所得產品若要用于飲用水處理，需達到鹽基度指標為 8.0%～16.0%．

（1）實驗加入硫酸的作用是____________，取樣分析Fe2+濃度，其目的是____________。

（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為____________，若溶液的pH偏小，將導致聚合硫酸鐵中鐵的質量分數____________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)

（3）聚合反應的原理為m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]?[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m，則水解反應的化學方程式為____________.

（4）產品鹽基度的測定方法：

Ⅰ稱取m g固體試樣，置于400mL聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標準溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿．

Ⅱ室溫下放置10min，再加入10mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀．

Ⅲ加入5滴酚酞指示劑，立即用物質的量濃度為c mol•L-1的氫氧化鈉標準液滴定至終點，消耗體積為VmL．

Ⅳ向聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標準溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿．然后重復Ⅱ、Ⅲ做空白試驗，消耗氫氧化鈉標準液的體積為V0mL．

①達到滴定終點的現(xiàn)象為____________。

②已知試樣中Fe3+的質量分數為w1，則該試樣的鹽基度(w)的計算表達式為____________。

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三5月四模化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是

物質組別

甲

乙

丙

A

Mg

FeSO4

O2

B

Al2O3

HCl

NaOH

C

CO2

H2O

Na2O2

D

NaHCO3

Ca(OH)2

Na2CO3

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三5月四�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

化學知識在環(huán)境保護中起關鍵作用，下列敘述不正確的是

A．在燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放

B．控制含磷洗滌劑的生產和使用有利于防止水體富營養(yǎng)化

C．采用汽車尾氣處理技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉化為無害氣體

D．使用加酶洗衣粉，水溫越高，洗滌效果更好

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省黃岡市高三5月一模理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

二茂鐵可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等。實驗室制備二茂鐵裝置示意圖如下：

實驗原理為：

實驗步驟為：

①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60mL無水乙醚到燒瓶中，充分攪拌，同時通氮氣約10min。

②再從儀器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯(密度0.95g/cm3)，攪拌。

③將6.5g無水FeCl2與(CH3)2SO(二甲亞砜)配成的溶液25ml裝入儀器a中，慢慢滴入儀器c中，45min滴完，繼續(xù)攪拌45min。

④再從儀器a加入25mL無水乙醚攪拌。

⑤將c中的液體轉入儀器d，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液。

⑥蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產品。

⑦……

回答下列問題：

（1）步驟①中通入氮氣的目的是： 。

（2）儀器c的名稱為： ，其適宜容積應為： 。

a．100ml b．250ml c．500ml

（3）儀器d使用前應進行的操作是： ，請簡述該過程： 。

（4）步驟⑦是二茂鐵粗產品的提純，該過程在下圖中進行，其操作名稱為： 。

（5）為了確證得到的是二茂鐵，還需要進行的一項簡單實驗是 。

（6）最終得到純凈的二茂鐵3.7g，則該實驗的產率為 (保留兩位有效數字)。

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省等校高三下第四次聯(lián)考理綜化學A卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置見下圖，相關物質的物理性質見附表）。

其實驗步驟為：

步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛（5.3g）充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻。

步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。

步驟3：經洗滌的有機相加入適量無水硫酸鈣固體，放置一段時間后過濾。

步驟4：為了防止間溴苯甲醛因溫度過高被氧化，把步驟3處理得到的間溴苯甲醛加入少量鋅粉，同時采用某種技術，收集相應餾分，其中收集到間溴苯甲醛為3.7g 。

（1）實驗裝置中采用的加熱方式為_______，冷凝管的作用為_______，錐形瓶中的試劑應為________。

（2）步驟1所加入的無水AlCl3的作用為_________。

（3）步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機相，是為了除去溶于有機相的______(填化學式)。

（4）步驟3中加入的無水硫酸鈣固體的目的是_______________。

（5）步驟4中，某種技術為__________________。

（6）本實驗所得到的間溴苯甲醛產率是_______________________。

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