已知熱化學(xué)方程式：

        H2O（g）＝H2（g） + O2（g）       △H = +241.8kJ／mol

        H2（g）+ O2（g） ＝ H2O（1）      △H = －285.8kJ／mol

    當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是

A．吸熱88kJ         B．吸熱2.44KJ     C．放熱44kJ         D．吸熱44KJ

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

B．78 g苯含有C===C鍵的數(shù)目為3 NA

C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測(cè)定處理的效率，利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．將CN﹣的濃度為0.2mol•L﹣1的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過(guò)量）置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞．

已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：

CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；2CNO﹣+2H++3C1O﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O

（1）①和⑥的作用是　　．

（2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為　　．

（3）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?u>　　．

（4）為計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中含氰廢水被處理的百分率，需要測(cè)定　　的質(zhì)量．

（5）已知CN﹣的處理效率可高達(dá)90%，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見(jiàn)的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的電離方程式為           。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是           （填字母序號(hào)）。  

a．滴加少量濃鹽酸                   b．微熱溶液   

c．加水稀釋                         d．加入少量醋酸鈉晶體

（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

②      滴定醋酸的曲線是           （填“I”或“II”）。

② 滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是           。

③ V1和V2的關(guān)系：V1           V2（填“>”、“=”或“<”）。

④ M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是            。

（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，靜置。

出現(xiàn)白色沉淀。

步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。

溶液變紅色。

步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。

  現(xiàn)象a  ，溶液紅色變淺。

步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。

出現(xiàn)黃色沉淀。

① 寫(xiě)出步驟2中溶液變紅色的離子方程式           。

② 步驟3中現(xiàn)象a是           。

③ 用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是

A．H2SiO3  H2S  CO2                                B．MgSO4  CH3COOH CH3CH2OH

C．H2SO3  BaSO4  CH4                           D．H2O  NH3•H2O  H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在足量鋅與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，下列敘述正確的是

　   A．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，二者的速率相等                  B．鹽酸放出的H2多

　   C．二者放出的H2一樣多                                D．醋酸消耗的Zn的質(zhì)量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)

①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)量濃度；④氣體的總物質(zhì)的量；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量．

　   A．②③⑤                  B．①②③                   C．②③④⑤               D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是(     )

A．常溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋  )

B．常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合： c(OH－)=c(H＋)

C．0.1 mol·L—1的硫酸銨溶液中：c(NH4＋  )＞c(SO42 －)＞c(H＋)

D．0.1 mol·L—1的硫化鈉溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。請(qǐng)回答：

(1)在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷(C2H5Cl)。

①用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是___________________________________________

________________，該反應(yīng)的類型是________。

②用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是__________________________________________

________________，該反應(yīng)的類型是________。

比較上述兩種方法，第________種方法更好。其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)此外，乙烯大量用來(lái)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種

根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng)，工藝一的原子利用率________100%(填“<”、“＝”、“>”，下同)；工藝二的利用率為_(kāi)_______100%，因此，在實(shí)際生產(chǎn)中，采用工藝________更環(huán)保，更經(jīng)濟(jì)。

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