Question

下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S         ②原子半徑：Na＞Mg＞F
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄      ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-
⑤晶體的熔點(diǎn)：SiO₂＞NaCl＞CCl₄＞SO₂．

• A、②④⑤
• B、①②④
• C、③⑤
• D、全部正確

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,微粒半徑大小的比較,晶體熔沸點(diǎn)的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①元素的非金屬越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
②根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，從上到下原子半徑逐漸增大判斷；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
④電解質(zhì)越弱，對應(yīng)的陰離子結(jié)合H⁺能力越強(qiáng)；
⑤一般來說晶體的熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高．

解答： 解：①非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故①錯誤；
②同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Na＞Mg，原子核外電子層數(shù)越少，半徑越小，則F原子半徑最小，故②正確；
③非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故③錯誤；
④HCl、HCOOH、H₂O電離常數(shù)逐漸減小，則電解質(zhì)越弱，對應(yīng)的陰離子結(jié)合H⁺能力越強(qiáng)，故④正確；
⑤一般來說晶體的熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，則晶體的熔點(diǎn)體的熔點(diǎn)：SiO₂＞NaCl＞CCl₄＞SO₂，故⑤正確．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及元素周期律、晶體的熔點(diǎn)以及酸性的比較，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的聯(lián)系，難度不大．