【題目】解釋下列事實的方程式正確的是
A. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2:SiO32-+ CO2+ H2O= H2SiO3(膠體)+ CO32-
B. 用醋酸溶液除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4
D. 碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀:CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓
【答案】C
【解析】A.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2生成 H2SiO3(膠體)和NaHCO3,且HCO3-不可拆分,故A錯誤;B.醋酸是弱酸,不可拆分,故B錯誤;C.煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放是碳酸鈣分解生成的氧化鈣和二氧化硫反應生成亞硫酸鈣,在空氣中氧化為硫酸鈣,反應的化學方程式2CaCO3+O2+2SO2═2CO2+2CaSO4,故C正確;D.酸式鹽和堿反應量少的全部反應,離子方程式中符合化學式組成比,碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀反應的離子方程式:2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-,故D錯誤;故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物未標出)。
(1)若A是常見的變價金屬的單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),且反應①在水溶液中進行。反應②也在水溶液中進行,寫出反應②離子方程式是______________________________________,
已知光照條件下D與F反應生成B,寫出該反應的化學方程式為__________________________。
(2)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應①的化學方程式為__________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗中,對于雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))的檢驗和除雜方法均正確的是( )
選項 | 目標物質(zhì)和雜質(zhì) | 檢驗方法 | 除雜方法 |
A | FeCl2(FeCl3) | 滴入KSCN | 通入過量氯氣 |
B | NaCl(NH4Cl) | 加熱 | 加熱 |
C | KNO3(NaCl) | 焰色反應(透過藍色鈷玻璃) | 重結(jié)晶 |
D | Cl2(HCl) | 通入AgNO3溶液 | 通入飽和NaCl溶液中 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJmol﹣1 , 則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水,放出的熱量57.3kJ.(填>,<或=)
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【題目】下列關(guān)于糖類、蛋白質(zhì)、油脂和纖維素的說法中,正確的是( 。
A.它們的組成中都有C、H、O、N等元素
B.在一定條件下,它們都能發(fā)生水解反應
C.人體需要的二十多種氨基酸都可以通過人體自身合成
D.油脂都是高級脂肪酸甘油酯,是一種高熱量營養(yǎng)素
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】今有0.1 mol·L-1Na2SO4溶液300mL,0.1 mol·L-1MgSO4溶液200mL和0.1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液100mL,這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是
A. 1︰1︰1 B. 3︰2︰1 C. 1︰1︰3 D. 3︰2︰3
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【題目】按要求填空:
(1)原子核外有3個電子層,其價電子數(shù)為7的元素其最高價氧化物對應水化物化學式________,其單質(zhì)與NaOH反應的化學方程式為____________________________________________________。
(2)已知X+、Y2+、Zˉ、W2ˉ四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X、Y、Z、W這四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是___________________,原子半徑由大到小的順序是__________________。
(3) A+、Bˉ、C、D 四種粒子(分子或離子),它們都分別含10個電子,已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A++BˉC+D↑,則A+、Bˉ的電子式:_____________ ,______________;比較C和D的穩(wěn)定性的強弱:_____________________(用化學式表示)。
(4)①NH4NO3 ②NaF ③CO2 ④K2O2 ⑤NaOH ⑥CH4
以上只含有極性鍵的是_______(填序號),既有離子鍵又有非極性鍵的是______(填序號);既有離子鍵又有極性鍵的是______(填序號)。
(5)下列原子:中共有____種元素,__種核素。
(6)寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式:
①CO2__________②KCl_____________③H2O2_______________④N2_____________;
⑤用電子式表示MgCl2的形成過程_________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼(N2H4H2O):
NaClO過量時,易發(fā)生反應:
實驗一:制備NaClO溶液(實驗裝置如圖甲所示)
錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是__________________。
實驗二:制取水合肼(實驗裝置如圖乙所示)
控制反應溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液,收集108-114℃餾分。
分液漏斗中的溶液是_____________(填序號);
A、CO(NH2)2溶液 B、NaOH溶液 C、NaOH和CO(NH2)2混合溶液 D、NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是_________________。
實驗三:測定餾分中肼含量
稱取餾分5.000g加入適量NaHCO3固體,加入配成250mL溶液,移出25.00mL,用0.1000mol/L的I2溶液滴定。滴定過程中,溶液的pH保持在6.5左右(已知:N2H4H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O)。
配制250mL溶液所需儀器除分析天平、燒杯、玻璃棒外,還需______________。
滴定過程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,用離子方程式解釋其原因:__________。
實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL,餾分中水合肼(N2H4H2O)的質(zhì)量分數(shù)為____________。
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【題目】(1)化學與生活密切相關(guān),下列說法不正確的是 _________
A. 抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸,緩解胃部不適
B. 檸檬因為有酸味,所以屬于酸性食品
C. 目前加碘食鹽中碘元素以KIO3形式存在
D. 利用油脂在堿性條件下的水解,可以制甘油和肥皂
(2)化學與生活息息相關(guān)。下列敘述正確的是 _________
A. 土豆的淀粉經(jīng)水解可變成酒 B. 油脂經(jīng)水解可變成葡萄糖
C. 鮮榨橙汁遇到碘水會變藍 D. 饅頭越嚼越甜
(3)纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”。食物中的纖維素雖然不能被消化,但能刺激腸道蠕動和分泌消化液,有助于食物的消化和廢物的排泄。在化學分類中,纖維素屬于_________
A.蛋白質(zhì) B.脂肪 C.多糖
(4)某種食品的配料標簽如圖所示:
①其中,富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是______,富含油脂的物質(zhì)是______,有防腐作用的是______。
②用于包裝該食品的聚乙烯塑料包裝屬于______(填字母)。
A.有機高分子材料 B.無機非金屬材料 C.金屬材料
③大量使用塑料包裝,會造成“____污染”,這種包裝袋屬于______(可回收資源 / 不可回收資源)。
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