①現(xiàn)有0.1mol?L-1的純堿溶液，其溶液呈堿性，原因是（用離子方程表示）
 
．
②日常生活中，可用明礬[KAl（SO4）2?12H2O]作為凈水劑，這是因?yàn)椋好鞯\溶于水發(fā)生水解，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)．寫(xiě)出發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題,鹽類的水解專題
分析：①碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液中碳酸根離子分步水解，溶液呈堿性；
②明礬溶于水發(fā)生水解，鋁離子水解生成氫氧化鋁和硫酸．
解答： 解：①碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液中碳酸根離子分步水解，溶液呈堿性，水解離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，
故答案為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
②明礬溶于水發(fā)生水解，鋁離子水解生成氫氧化鋁和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮有多種氧化物，其中N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備收到人們的關(guān)注．
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氬氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②如表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s05001000
c（N2O5）/mol?L-15.003.522.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
 
．
③一定溫度下，在2L恒容密閉容器中加入2mol N2O5，達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的
3
2
，（不考慮NO2聚合成N2O4），則N2O5的轉(zhuǎn)化率a1=
 
，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）如圖1所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的
 
區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為
 
．

（3）如圖2：V（NO）：V（O2）=3：1．當(dāng)抽去NO和O2之間的隔板后，NO和O2反應(yīng)后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此時(shí)為氣態(tài)）．當(dāng)體系達(dá)到平衡后，U形毛細(xì)管兩端汞面高度差由反應(yīng)前10cm變?yōu)?.1cm．假設(shè)溫度不變，且隔板及U形毛細(xì)管的體積都忽略不計(jì)，此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑥號(hào)元素，填寫(xiě)下列空白：
主族
周期
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥
（1）寫(xiě)出下列微粒的表示符號(hào)：④的元素符號(hào)
 
、⑥陽(yáng)離子符號(hào)
 
；⑤正一價(jià)陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）最高氧化物是兩性氧化物的元素是
 
（填名稱）；它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）①、③量元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子視為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烷烴0.1mol完全燃燒時(shí)生成11.2LCO2（標(biāo)況），則其化學(xué)式是
 
．若其一氯化物有四種同分異構(gòu)體，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

選修四模塊的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol?L-1，c（B）=7mol?L-1，c（C）=4mol?L-1．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
 
；
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
（ 填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2． 則m1
 
m2（ 選填“＜”、“=”、“＞”）．
（3）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）難溶電解質(zhì)在水溶液中也存在溶解平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）c2（OH-）=2×10-20．當(dāng)溶液中各離子濃度計(jì)量數(shù)方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀．若某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使pH大于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2molSO2和1molO2混合置于容積為2L的密閉容器中，在800K時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）當(dāng)反應(yīng)從開(kāi)始進(jìn)行到5min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）800K時(shí)，寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式并計(jì)算K=
 
，在0～5min時(shí)間間隔內(nèi)SO2的反應(yīng)速率為
 
．
（2）．若在5min時(shí)降低溫度，在某一時(shí)刻重新達(dá)到平衡狀態(tài)，則新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量
 
2.1mol（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）．相同條件下，若在上述容器中，再充入0.2mol SO2、0.4mol O2和4.0molSO3三種氣體，下列對(duì)該反應(yīng)狀態(tài)的描述中，正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．處于平衡狀態(tài)
B．不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行
C．不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在不同條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D
A、B、C、D分別代表中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)（或粒子）請(qǐng)根據(jù)下列要求填空（有多種情況的，只寫(xiě)其中的一種情況）；
（1）若A是金屬單質(zhì)，C是固態(tài)非金屬單質(zhì)，B、D為化合物，則化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A、B、C、D均為10電子粒子，則離子方程式為
 
．
（3）若A、B是易溶物質(zhì)，C、D是難溶物質(zhì)，則A、B的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持．下列措施不利于“藍(lán)天工程”實(shí)施的是（　�。�
A、推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，減少環(huán)境污染
B、加大石油、煤炭的開(kāi)發(fā)速度，提倡使用化石燃料
C、實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染
D、加快清潔能源的開(kāi)發(fā)利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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