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【題目】關于化合物2苯基丙烯，下列說法正確的是（ ）

A.易溶于水及甲苯

B.分子中所有原子共平面

C.可以發(fā)生加成聚合反應

D.不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

【答案】C

【解析】

A. 2-苯基丙烯為烴類，分子中不含羥基、羧基等親水基團，難溶于水，易溶于有機溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水，易溶于有機溶劑甲苯，故A錯誤；

B. 有機物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故B錯誤；

C. 2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應生成聚2-苯基丙烯，故C正確；

D. 2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，能夠與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；

正確答案是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：，。時，向溶液中滴加氫氧化鈉溶液，混合溶液的pOH與的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是

A.M點溶液中：

B.的數量級為

C.M點到N點：的值不變

D.N點：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（實驗班）鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉化成難溶弱酸鹽。

已知：SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋SO(aq)　 Ksp＝2.5×10－7

SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋CO(aq) 　Ksp＝2.5×10－9

（1）將SrSO4轉化成SrCO3的離子方程式為________________________________，該反應的平衡常數為__________________（填具體數字）；該反應能發(fā)生的原因是

_________________________________________(用沉淀溶解平衡的有關理論解釋)。

（2）對于上述反應，實驗證明增大CO的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”)：

①升高溫度，平衡常數K將________；②增大CO的濃度，平衡常數K將________。

（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉化成SrCO3。實驗所用的試劑為________；實驗現象及其相應結論為_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量變化示意圖。下列說法正確的是

A. 拆開2molH2 （g）和1 molO2（g）中的化學鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ能量

B. 由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量

C. 2 molH2 （g）和1 molO2 （g）反應生成2 molH2O（1），共吸收484 kJ能量

D. 2 molH2 （g）和1 molO2（g）反應生成2 moIH2O（g），共放出484 kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X，在一定條件下X可分別轉化為Y、Z。

下列說法錯誤的是

A.1 mol Z最多能與7 mol NaOH發(fā)生反應

B.1 mol X最多能與2 mol Br2發(fā)生取代反應

C.Y分子結構中有3個手性碳原子

D.Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、縮聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅是意大利化學家（1776.08.09-1856.07.09），曾開業(yè)當律師，24歲后棄法從理，十分勤奮，終成一代化學大師。為了紀念他，人們把1 mol某種微粒集合體所含有的粒子個數，稱為阿伏加德羅常數，用N表示。下列說法或表示中不正確的是

A.科學上規(guī)定含有阿伏加德羅常數個粒子的任何微粒集合體都為1 mol

B.在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若有212克氯氣生成，則反應中電子轉移的數目為5NA

C.60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2

D.6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德羅常數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某課外小組制取乙炔并測定乙炔的某些性質的實驗．

（1）寫出實驗室制取乙炔的化學方程式：______ ．

（2）實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是______ ．

（3）溶液的作用是______ ．

（4）裝置D中的現象是：______ ．

（5）工業(yè)上常用乙炔、二氧化錳和濃鹽酸等物質作原料來合成聚氯乙烯，請寫出相關方程式:___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R均為短周期元素(原子序數Y<X<R<Q<Z)。25℃時，其最高價氧化物的水化物溶液(濃度均為0.001mol/L)的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法中正確的是( )

A.X和R的簡單離子半徑：X < R

B.Z、Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z > Q

C.Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HZO3

D.上述五種元素中有兩種元素是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。

（1）一定溫度下，向溶液中加入固體，則溶液中________（填“增大”“不變”或“減小”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間關系的一個等式：_______________________________________________________________。

（2）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中N含量較高時，pH可高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因：___________________________________________________________________。

加入石膏可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為____________。

（3）常溫下在溶液中逐滴加入溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種粒子（因逸出未畫出）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：

①在同一溶液中，、、________（填“能”或“不能”）大量共存；

②當時，溶液中含碳元素的主要粒子為________，溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系為_____________________________________________________________________________________；

③已知在25 ℃時，水解反應的平衡常數即水解常數

，當溶液中時，溶液的________。

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