【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯,下列說法正確的是( )

A.易溶于水及甲苯

B.分子中所有原子共平面

C.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

D.不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

【答案】C

【解析】

A. 2-苯基丙烯為烴類,分子中不含羥基、羧基等親水基團(tuán),難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,則2-苯基丙烯難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑甲苯,故A錯誤;

B. 有機(jī)物分子中含有飽和碳原子,所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基,所有原子不可能在同一平面上,故B錯誤;

C. 2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵,一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-苯基丙烯,故C正確;

D. 2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵,能夠與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng),使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D錯誤;

正確答案是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:,。時,向溶液中滴加氫氧化鈉溶液,混合溶液的pOH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.M點溶液中:

B.的數(shù)量級為

C.M點到N點:的值不變

D.N點:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(實驗班)鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用,它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在,BaSO4SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。

已知:SrSO4(s)Sr2(aq)SO(aq)  Ksp2.5×107

SrCO3(s)Sr2(aq)CO(aq)  Ksp2.5×109

1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為________________________________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________(填具體數(shù)字);該反應(yīng)能發(fā)生的原因是

_________________________________________(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)。

2)對于上述反應(yīng),實驗證明增大CO的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下,平衡常數(shù)K的變化情況(增大、減小不變”)

①升高溫度,平衡常數(shù)K________;②增大CO的濃度,平衡常數(shù)K________

3)已知,SrSO4SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4BaCO3類似,設(shè)計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。實驗所用的試劑為________;實驗現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為_________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為反應(yīng)2H2g+O2g=2H2Og)的能量變化示意圖。下列說法正確的是

A. 拆開2molH2 g)和1 molO2g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子,共放出1368 kJ能量

B. H、O原子形成2 molH2Og),共吸收1852 kJ能量

C. 2 molH2 g)和1 molO2 g)反應(yīng)生成2 molH2O1),共吸收484 kJ能量

D. 2 molH2 g)和1 molO2g)反應(yīng)生成2 moIH2Og),共放出484 kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五倍子是一種常見的中草藥,其有效成分為X,在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z。

下列說法錯誤的是

A.1 mol Z最多能與7 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

B.1 mol X最多能與2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)

C.Y分子結(jié)構(gòu)中有3個手性碳原子

D.Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、縮聚反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅是意大利化學(xué)家(1776.08.09-1856.07.09),曾開業(yè)當(dāng)律師,24歲后棄法從理,十分勤奮,終成一代化學(xué)大師。為了紀(jì)念他,人們把1 mol某種微粒集合體所含有的粒子個數(shù),稱為阿伏加德羅常數(shù),用N表示。下列說法或表示中不正確的是

A.科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1 mol

B.K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中,若有212克氯氣生成,則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

C.60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NAO2

D.6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德羅常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某課外小組制取乙炔并測定乙炔的某些性質(zhì)的實驗.

1)寫出實驗室制取乙炔的化學(xué)方程式:______

2)實驗室制取乙炔時,分液漏斗中的液體a通常是______

3溶液的作用是______

4)裝置D中的現(xiàn)象是:______

5)工業(yè)上常用乙炔、二氧化錳和濃鹽酸等物質(zhì)作原料來合成聚氯乙烯,請寫出相關(guān)方程式:___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、Z、Q、R均為短周期元素(原子序數(shù)Y<X<R<Q<Z)。25℃時,其最高價氧化物的水化物溶液(濃度均為0.001mol/L)pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是( )

A.XR的簡單離子半徑:X < R

B.Z、Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z > Q

C.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HZO3

D.上述五種元素中有兩種元素是金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學(xué)平衡共存。

1)一定溫度下,向溶液中加入固體,則溶液中________(填增大”“不變減小);寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間關(guān)系的一個等式:_______________________________________________________________。

2)土壤的pH一般在49之間。土壤中N含量較高時,pH可高達(dá)10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因:___________________________________________________________________。

加入石膏可以使土壤堿性降低,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

3)常溫下在溶液中逐滴加入溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種粒子(因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題:

在同一溶液中,、、________(填不能)大量共存;

當(dāng)時,溶液中含碳元素的主要粒子為________,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_____________________________________________________________________________________

已知在25 ℃時,水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)

,當(dāng)溶液中時,溶液的________。

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