【題目】某溫度下，BaSO4飽和溶液中加少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示該溫度下BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后的溶液中

A. c(Ba2+)=c(SO42-)= B. c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp，c(Ba2+)=c(SO42-)

C. c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp，c(Ba2+)>c(SO42-) D. c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2+)<c(SO42-)

【答案】B

【解析】

試題BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液時，c(Ba2＋)增大，使得 BaSO4 （s）SO42-(aq) + Ba2＋(aq)向逆向移動，c(SO42-)減小，c(Ba2＋)和c(SO42-)不相等，c(Ba2＋)要大于c(SO42-)，析出沉淀后又達到一個新的平衡，但Ksp不變，依然是c(Ba2＋)·c(SO42-)＝Ksp，根據(jù)上述分析，B對。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理，下列說法不正確的是

A. 反應②為反應③提供了原料

B. 反應②也是SO2資源利用的方法之一

C. 制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(I)

D. 系統(tǒng)(I)制氫的熱化學方程式為H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是鋼鐵電化學保護的示意圖。分析正確的是

A. 若a、b兩端用導線相連，Fe作正極

B. 若a、b兩端用導線相連，Zn被還原

C. 若a、b兩端與電源相連，Fe作陽極

D. 若a、b兩端與電源相連，Zn極得電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】E是一種能發(fā)生加聚反應的有機合成中間體，合成E的路線如下。

（1）反應①的類型是________________；反應②的試劑和條件是__________________。

（2）寫出反應③的化學方程式_______________________________。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式___________。

D有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列要求的結(jié)構(gòu)簡式____________。

i. 含有苯環(huán) ii. 能發(fā)生水解反應 iii. 苯環(huán)上的一溴代物有兩種

（4）通過反應⑤得到E的產(chǎn)率不高，原因是___________________________。

（5）設計一條由CH3CH=CHCH3為原料制備的合成路線。___________

（合成路線常用的表示方法為：XY……目標產(chǎn)物）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組擬設計微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成環(huán)境友好的物質(zhì)，工作原理如圖所示(a、b均為石墨電極）。下列分析正確的是)

A. 電子流動方向為a→導線→b

B. H+經(jīng)質(zhì)子交換膜由右向左移動

C. 放電一段時間b極附近pH不變

D. a電極發(fā)生反應：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向 20mL0.2mol·L1H2A 溶液中滴加 0.2mol·L1NaOH 溶液，滴加過程中有關微粒的物質(zhì)的量變化繪制在下圖中。下列說法正確的是

A. 當 V(NaOH)＝10mL 時，溶液中粒子濃度大小關系為：c(Na＋)＞c(H2A)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH)

B. 當 V(NaOH)＝20 mL 時，溶液中粒子濃度大小關系為：c(Na＋)＞c(H＋)＞c(HA)＞c(A2)＞c(H2A)

C. 當 V(NaOH)＝30 mL 時，溶液中存在以下關系：c(A2)＋2c(OH)＝c(HA)＋c(H＋)＋3c(H2A)

D. 當 V(NaOH)＝40mL 時，溶液中存在以下關系：c(Na＋)=2[c(A2)+c(HA)+ c(H2A)]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列燃燒反應的反應熱是燃燒熱的是(　　)

A. H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1 B. C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2

C. S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3 D. H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)ΔH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】說明氨水是弱堿的事實是： ( )

A. 氨水具有揮發(fā)性。 B. 1mol/L氨水溶液1升可以與1molHCl完全反應

C. 1mol/L NH4Cl溶液的pH=5 D. 氨水與AlCl3溶液反應生成Al(OH)3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是極其重要的化學元素。我國科學家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金屬氮�；诘獨獾哪茉囱芯恳彩俏磥砟茉窗l(fā)展的重要方向。

(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式為___________。

(2)14g氮氣分子中原子軌道以“頭碰頭”方式形成的共價鍵數(shù)目為___________，以“肩并肩”方式形成的共價鍵數(shù)目為___________。

(3)C、N、O三種元素按第一電離能從大到小的排列順序為___________。已知氧的第一電離能為1369kJ·mol－1、第二電離能為3512kJ·mol－1、第三電離能為5495 kJ·mol－1，其第二電離能增幅較大的原因是___________。

(4)某含氨配合物CrCl3·6NH3的化學鍵類型有配位鍵、極性共價鍵和___________。CrCl3·6NH3有三種異構(gòu)體，分別是[Cr(NH)3)6]Cl3、___________、[Cr(NH)4Cl2] Cl·2NH3。

(5)NH4N3是在的高能量度材料，其品胞構(gòu)如圖所示。N3－是直線型結(jié)構(gòu)，N3－中氮原子的雜化類型是___________。NH4+的 VSEPR模型名稱為___________。

(6)已知NH4N3的晶胞參數(shù)為anm和0.5anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則NH4N3的密度為___________g·cm－3。

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