用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等
B．1.00 mol/L的硫酸溶液中含有氫離子的數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L水中含有水分子數(shù)目為NA
D．常溫常壓下，17g NH3的電子數(shù)為10NA
D

試題分析：A中根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，具有相同分子數(shù)的任何氣體具有相同的體積。B中沒有告訴硫酸的體積，所以不能確定硫酸的物質(zhì)的量即氫離子的數(shù)目。C中水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固體，22.4L水的分子數(shù)目不是NA個。
點(diǎn)評：阿伏伽德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問題。多年來全國高考化學(xué)試題出現(xiàn)的幾率為100%。這雙因?yàn)樗瓤疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)的量與粒子數(shù)、質(zhì)量、氣體體積和物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，又可以與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等其他的概念性知識點(diǎn)結(jié)合成綜合性習(xí)題。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對相同質(zhì)量的SO2和SO3來說，下列關(guān)系正確的是
①含氧原子個數(shù)比為2：3   ②含硫原子個數(shù)比為1：1
③含硫元素質(zhì)量比為5：4   ④含氧元素質(zhì)量比為5：6
A．①②B．①②③④C．①②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸來配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀硫酸�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒　②燒瓶�、蹮、芡斜P天平�、萘客病、匏幊住�
請完成下列問題：
(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有________(填代號)，
除上述儀器外，還缺少的必要儀器是                                 
(2)經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為________，現(xiàn)有①10 mL�、�25 mL  ③50 mL�、�100 mL四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________(填代號)。
(3)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯誤的是_____         ___________，能引起誤差偏高的有_____        ___(填代號)。
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中�、蹖饬蛩嶂苯拥谷霟�，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸　④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出�、蒉D(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水　⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線�、叨ㄈ輹r，俯視標(biāo)線

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（    ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為NA
B．7.8g Na2O2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為0.4NA
C．1 mol SiO2晶體中含有4NA Si–O鍵
D．1.4 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳?xì)滏I數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為（  ）
A．5：2B．3：1C．15：2D．5：2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是
A．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個
B． 0.1molOH－含NA個電子
C．1.8g重水（D2O）中含NA個中子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將2.3克鈉投入W克水中，所得溶液中Na＋與水分子個數(shù)之比1：100，溶液密度為1.2g.ml-1，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A．W=181.8
B．此過程中，水被還原，共得到0.1NA個電子
C．所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為2.174%
D．僅據(jù)上述條件無法求算所得溶液的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(8分) 將0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的鹽酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m與NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。

(1)當(dāng)V1=140mL時，混合物中n(Mg)=_____mol，V2=_____mL
(2)滴入的NaOH溶液_____mL 時,溶液中的Mg2+和Al3+剛好沉淀完全。
(3)若混合物中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液為450mL時，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍是____________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)
A．6.25mol·L－1B．12.5mol·L－1C．7mol·L－1D．7.5mol·L

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