Question

（2008?閔行區(qū)模擬）在酸性條件下：
①KBrO₃能將KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被還原成Br₂；
②KIO₃能將I^-氧化為I₂，也能將Br^-氧化成Br₂，其本身被還原成I₂．
（1）上述反應(yīng)所涉及到的粒子氧化性最強(qiáng)的是

BrO₃^-

 （填離子符號(hào)）；
（2）寫出一個(gè)能證明氧化性Br₂＞I₂的離子方程式

Br₂+2I^-→I ₂+2 Br^-

；
（3）向含有KI、H₂SO₄的溶液中加入KBrO₃溶液，若氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物只有I₂和Br₂，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．

；其中被氧化的元素是

-1價(jià)I

，要得到1mol還原產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

6.02×10²⁴

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性進(jìn)行比較；
（2）可通過置換反應(yīng)證明氧化性Br₂＞I₂；
（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物，結(jié)合氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等書寫并配平方程式，從化合價(jià)的變化角度分析電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目．

解答：解：（1）①KBrO₃能將KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被還原成Br₂，則氧化性：KBrO₃＞KIO₃，②KIO₃能將I^-氧化為I₂，也能將Br^-氧化成Br₂，則氧化性：KIO₃＞Br₂，所以氧化性最強(qiáng)的是KBrO₃，故答案為：BrO₃^-；
（2）反應(yīng)Br₂+2I^-=I ₂+2Br^-，氧化性Br₂＞I₂的，故答案為：Br₂+2I^-=I ₂+2Br^-；
（3）向含有KI、H₂SO₄的溶液中加入KBrO₃溶液，若氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物只有I₂和Br₂，反應(yīng)中KI被氧化失去電子，得電子被還原KBrO₃，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為：，要得到1mol還原產(chǎn)物Br₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為：2×（5-0）×6.02×10²³=6.02×10²⁴，
故答案為：；-1價(jià)I；6.02×10²⁴．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，注意從化合價(jià)變化的角度進(jìn)行分析和判斷，注意氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等，注意電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示方法．