鹵族元素按F、Cl、Br、I的順序，下列敘述正確的是
A．單質(zhì)的顏色逐漸加深B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C．與氫氣反應(yīng)越來越容易 D．單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將4.66g鹵素互化物BrClx溶于水后，通入足量SO2氣體與其反應(yīng)生成氫溴酸、鹽酸和硫酸，再用堿將溶液調(diào)至中性后，加入過量Ba(NO3)2溶液，充分反應(yīng)后濾去沉淀物，再向濾液中加入過量AgNO3溶液，最后得鹵化銀沉淀15.46g。試計算：
（1）參加反應(yīng)的AgNO3的物質(zhì)的量。
（2）BrClx中的x值。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
2010年4月14日7時49分在青海省玉樹地區(qū)發(fā)生7.1級地震，造成了重大的人員傷亡和財產(chǎn)損失。為了保證震區(qū)的衛(wèi)生環(huán)境，常使用漂白液和漂白粉對環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)。
回答下列問題：
（1）漂白液的有效成分是（填化學(xué)式）                    ；
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組對漂白液進(jìn)行了如下實驗探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)            （填序號）。
A．酸性B．堿性C．強(qiáng)氧化性D．還原性
（3）工業(yè)上用氯氣通入石灰乳［Ca(OH)2］制取漂白粉的化學(xué)方程式：
                                                                             。
（4）已知二氧化硫和亞硫酸鹽具有較強(qiáng)的還原性。若將少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同學(xué)認(rèn)為發(fā)生的反應(yīng)為：Ca(ClO)2+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO。你認(rèn)為該同學(xué)的說法是否正確？
（填“正確”或“不正確”），請說明理由                                              。
（5）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認(rèn)的A級新型高效安全的消毒劑，其安全性遠(yuǎn)高于氯氣。制備方法之一是：2NaClO3 +4HCl ＝2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）請用學(xué)過的知識分析其中的化學(xué)原理并寫出化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的請寫出離子方程式。（1）將氯氣通入熟石灰即可制的漂白粉【漂白粉的有效成分是次氯酸鈣Ca(ClO)2,商品漂白粉往往含有Ca(OH)2等雜質(zhì)】                                 。（2）漂白粉之所以具有漂白作用是由于Ca(ClO)2在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)                                                                  。（3）Ca(OH)2雜質(zhì)的存在使溶液的堿性增強(qiáng)，因此漂白作用進(jìn)行緩慢。要在短時間受到漂白效果，必須除去Ca(OH)2，所以工業(yè)上使用漂白粉是常加入少量弱酸如醋酸等，或加入少量的稀鹽酸                                                             、
                                   。（4）家庭使用漂白粉不必加酸，因為水中的CO2也起到了弱酸的作用                                                        。（5）不要將漂白粉與潔廁劑等強(qiáng)酸性物質(zhì)混合使用，因為在強(qiáng)酸性條件下二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種有毒氣體：                                   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O(g)CO2+H2
①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____（填計算結(jié)果）。
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率α(H2O)=________。
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中
T/K
T1
573
T2
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)：
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　△H=－905kJ·mol－1
不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時，
NO產(chǎn)率下降的原因                               。
（4）吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
                                                                     。
（5）上述工業(yè)流程中，采用了循環(huán)操作工藝的是     （填序號）
（6）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，如果不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機(jī)理為：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H=－1160kJ·mol－1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于氨的下列敘述中，錯誤的是
A．氨易液化，因此可用來做制冷劑
B．氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實驗
C．氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）
D．氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

見下圖（A）處通入Cl2，當(dāng)關(guān)閉（B）閥時，（C）處的濕潤的紅布條沒有明顯變化，當(dāng)打開（B）閥時，（C）處的濕潤紅布條逐漸褪色，則（D）瓶中裝的溶液是?

A．濃H2SO4     B．NaOH溶液 ? C．水         D．飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，只能跟NaOH溶液作用，不能跟鹽酸作用的是
A．NaHSO4B．Na2SO3C．Al(OH)3D．NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鹵素的敘述中正確的是 ①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的氟化鉀：②液溴易揮發(fā)，所以在液溴的上方加少量的水以防止液溴揮發(fā)；③溴化銀具有感光性，碘化銀不具感光性；④某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水；⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，有HF和O2生成；⑥氯氣跟水反應(yīng)時，水既不是氧化劑也不是還原劑。
A．②⑤⑥　　B．②④⑥　C．①③⑤　　D．①③④

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