Question

【題目】已知A原子只有一個(gè)未成對電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子，試回答下列問題：

（1）N電子層的s軌道和p軌道中只有一個(gè)未成對電子的元素有哪些？

（2）寫出A原子的電子排布式和元素符號(hào)。

（3）指出元素A在周期表中的位置。

（4）指出元素A的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)。

Answer 1

【答案】（1）4s1的元素有：K [Ar]4s1，Cr [Ar]3d54s1，Cu [Ar]3d104s1；4p

亞層中只有一個(gè)不成對電子的元素有Ga [Ar]3d104s24p1，Br

[Ar]3d104s24p5。

（2）1s22s22p63s23p63d104s24p5Br

（3）第4周期ⅦA族

（4）最高化合價(jià)為＋7價(jià)，最低化合價(jià)為－1價(jià)。

【解析】解答該題的關(guān)鍵是核外電子的排布規(guī)律，以及原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置、元素的化合價(jià)之間的關(guān)系。

（1）4s只有一個(gè)未成對電子的元素有第4周期的第一種元素鉀，3d半滿時(shí)即3d54s1的24號(hào)元素鉻和3d104s1的29號(hào)元素銅。4p只有一個(gè)未成對電子的元素有電子開始進(jìn)入4p的31號(hào)元素鎵，以及4p余下一個(gè)未成對電子的35號(hào)元素溴，以上元素均為第4電子層沒有排滿，所以都是第4周期中的元素。

（2）由題意可知，A原子的M電子層比N電子層多11個(gè)電子，其3d軌道必已排滿，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，根據(jù)其最外層電子排布，可知其位于元素周期表中的第4周期ⅦA族，是鹵族中的Br元素，其最高化合價(jià)為＋7價(jià)，最低化合價(jià)為－1價(jià)。21·cn·jy·com