為配制1mol/L的硫酸100mL需10mol/L硫酸的體積及配液時(shí)應(yīng)選用容量瓶規(guī)格分別為（　�。�
A、10mL  100mL
B、100mL  10mL
C、10mL  10mL
D、100mL  50mL
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積；配制100mL 1mol/L的稀硫酸，需要使用規(guī)格為100mL的容量瓶．
解答： 解：100mL 1mol/L的稀硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.1L=0.1mol，需要濃硫酸的體積為：
0.1mol
10mol/L
=0.01L=10mL；
配制100mL溶液，需要選用100mL容量瓶，所以需要濃硫酸體積、容量瓶規(guī)格分別為：10mL、100mL，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，能夠根據(jù)配制溶液的步驟選用需要的儀器．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列的醇沒有同分體異構(gòu)的是（　　）
A、乙醇B、丙醇C、丁醇D、甲醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、H2CO3、H2SiO3、HCl都屬于弱酸
B、Na2O、MgO、Al2O3都屬于堿性氧化物
C、石英、純堿、明礬都屬于鹽
D、水玻璃、鐵紅、水泥都屬于混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液
B、鐵片置于硫酸銅溶液中
C、氫氣在氯氣中燃燒
D、二氧化碳通入澄清石灰水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、NaCl溶液
B、NH3
C、Cl2
D、（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)中的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、固態(tài)氯化鈉B、液態(tài)氯化鎂
C、氨水D、液態(tài)氯化氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液中只存在一種分子的是（　�。�
A、CH3COOH
B、Na2S
C、HCl
D、NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：X
水解
A
O2
Cu
B
銀氨溶液
微熱
 Ag．若參加反應(yīng)的X與最終析出的銀的物質(zhì)的量之比為1：4，則X可能是（　�。�
A、CH3Cl
B、CH3CH2Br
C、CH3CHBrCH3
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用N2和H2可以實(shí)驗(yàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請冋答下列問題：
（1）巳知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol N2（g）+3H2（g）? 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
則氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）某科研小組研究在．恒溫、恒容（容器容積為2L）下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的變化．初始條件n（H2）=3mol、n（N2）=1mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，NH3出的體積分?jǐn)?shù)為X%．
①此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②若初始條件為n（NH3）=2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③若初始條件n（H2）=6mol、n（N2）=2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)
 
X%（填“＞、＜、或=），若此吋移走0.5molNH3，再次達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)
 
X% （填“＞、＜、或=’）．
（3）現(xiàn)有以NO2、O2、N2O3、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池，裝置如圖．石墨I(xiàn)是電池的
 
極，石墨I(xiàn)I的電極反應(yīng)式為
 
．

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