關(guān)于乙酸的酯化反應(yīng)敘述正確的是（　�。�
A、屬于氧化反應(yīng)
B、屬于取代反應(yīng)
C、酸去氫，醇去羥基
D、用飽和的氯化鈉溶液吸收乙酸乙酯
考點(diǎn)：乙酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)判斷．
解答： 解：乙醇與乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)屬于有機(jī)反應(yīng)中的酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，因此A錯誤，B正確；
酯化反應(yīng)中酸去羥基，醇去氫，故C錯誤；用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，注意常見反應(yīng)類型及判斷方法，明確加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)等反應(yīng)的原理及區(qū)別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，錯誤的是（　�。�
A、分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
B、氣體單質(zhì)中（除稀有氣體），一定有σ鍵，可能有π鍵
C、雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變
D、sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別一定為109°28′、120°、180°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+52.70kJ?mol-1．在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，描述中不正確的是（　�。�
A、若再向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡向正反應(yīng)方向移動
B、新平衡時，NO2的體積分?jǐn)?shù)小于原平衡時NO2的體積分?jǐn)?shù)
C、新平衡時，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量比原平衡大
D、新平衡時，混合氣體顏色變淺，容器中氣體的密度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱排列正確的是（　�。�
A、HX＞HY＞HZ
B、HY＞HX＞HZ
C、HZ＞HY＞HX
D、HZ＞HX＞HY

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述中正確的是（　　）
A、任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行
B、已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），則將2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量
C、化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化
D、1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為如圖，該有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
①可以燃燒氧化；      
②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反應(yīng)；     
④能發(fā)生一個分子內(nèi)或n個分子間酯化反應(yīng)；
⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；      
⑥它有手性碳原子
⑦能被催化氧化成醛       
⑧該有機(jī)物的碳原子存在sp2、sp3雜化．
A、①④B、④⑥C、⑤⑦D、只有⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的量的概念，正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量表示物質(zhì)的數(shù)量
B、物質(zhì)的量表示物質(zhì)的數(shù)量和質(zhì)量
C、物質(zhì)的量的單位是摩爾
D、物質(zhì)的量的單位是g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烯烴、一氧化碳、氫氣在催化劑的作用下生成醛的反應(yīng)稱為羰基合成，也叫烯烴的醛化反應(yīng)，由乙烯到丙醛的反應(yīng)為：CH2═CH2+CO+H2→CH3CH2CHO．由分子式為C4H8的烯烴進(jìn)行醛化反應(yīng)得到的醛的同分異構(gòu)體可能有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列三個數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2　 NaCN+HF=HCN+NaF    NaNO2+HF=HNO2+NaF  由此可判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A、HNO2的電離平衡常數(shù)是③
B、HNO2的電離平衡常數(shù)是①
C、HCN的電離平衡常數(shù)是②
D、HF的電離平衡常數(shù)是①

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