【題目】下列說法正確的是

A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)

B．1mol氧含6.02×1023個O2

C．1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等

D．摩爾是國際單位制中的一個基本物理量

【答案】C

【解析】

試題分析：A．阿伏加德羅常數(shù)的單位是/mol，故A錯誤；B．為注明是氧原子還是氧分子，無法判斷，故B錯誤；C．根據(jù)物質(zhì)的量的定義，1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等，故C正確；D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2016屆郴州一�！�某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11) （ ）

A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

B．該消毒液的pH約為12：ClO-+H2OHClO+OH-

C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O

D．該消毒液加白醋生成HClO,可增強漂白作用：CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（ ）
A.最外層電子數(shù)呈周期性變化
B.元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大
C.核電荷數(shù)逐漸增大
D.核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，對于可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)(正反應(yīng)放熱)的下列敘述，不能說明反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．恒容容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

B．AB 3的生成速率與B2的生成速率之比為2∶3

C．恒壓容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

D．單位時間內(nèi)斷裂a mol A≡A鍵，同時斷裂6a mol A—B鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置（不考慮尾氣處理）可完成多個化學(xué)實驗，請回答下列問題。

(1)儀器①的名稱是_____。實驗之前需要檢驗裝置的氣密性，可采用的操作是_______。

(2)要驗證氯元素的非金屬新強于硫元素，試管②中裝有KMnO4,試管③中裝有Na2S溶液，則①中應(yīng)盛放的試劑名稱是_______，試管②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

(3)儀器①②③中分別裝有濃硝酸，Na2CO3溶液，Na2SiO3溶液，要以此驗證非金屬性N>C> Si的話裝置還存在缺陷，改進的方法是在②③之間增加一個裝有______的儀器，其目的是____.

(4)試管③中裝有品紅溶液，試管②中產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，要驗證氣體是不是SO2的具體操作是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，右向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀， 則消耗 NaOH溶液的體積是

A. 15mL B. 30 mL C. 45 mL D. 60 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室保存下列試劑，其中保存方法和理由描述都正確的是 (　　)

編號

試劑

保存方法

理由

A

白磷

保存在煤油中

防止與空氣中水、氧氣接觸發(fā)生反應(yīng)

B

液溴

密封保存在細口瓶中

防止升華

C

氯水

存放在磨口玻璃塞的棕色瓶中

避免見光分解

D

氫氟酸

存放在磨口玻璃塞的廣口瓶中

防止揮發(fā)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】質(zhì)量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是

A．物質(zhì)的量

B．分子個數(shù)

C．原子個數(shù)

D．氣體體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法以補充單一分類法的不足。下列關(guān)于“K2SO4”的分類錯誤的是

A．屬于氧化物

B．屬于硫酸鹽

C．屬于鉀鹽

D．屬于電解質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案