16．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑不正確的一組是（　�。�
選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑
AN2（O2）灼熱的銅網(wǎng)
BSO2（SO3）飽和Na2SO3溶液
CH2（H2S）CuSO4溶液
DCO2（SO2）酸性KMnO4溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Cu與氧氣反應(yīng)，而氮?dú)獠荒埽?br />B．二者均與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)；
C．硫化氫與硫酸銅溶液反應(yīng)，而氫氣不能；
D．二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)，而二氧化碳不能．

解答 解：A．Cu與氧氣反應(yīng)，而氮?dú)獠荒埽瑒t灼熱的銅網(wǎng)可除雜，故A正確；
B．二者均與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和亞硫酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；
C．硫化氫與硫酸銅溶液反應(yīng)，而氫氣不能，則硫酸銅溶液、洗氣可除雜，故C正確；
D．二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)，而二氧化碳不能，則洗氣可除雜，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定
B．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行
C．銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是強(qiáng)堿
D．氯化氫比溴化氫穩(wěn)定，HClO4酸性強(qiáng)于HBrO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．硫酸鈉B．石墨C．稀H2SO4D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為碳，C為鈉．（填元素名稱(chēng)）
（2）B、D兩元素對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為：H2O＞H2S（用化學(xué)式表示）．
（3）C、D兩元素形成的化合物屬于離子（“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（4）寫(xiě)出A、B兩元素形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．燒柴禾時(shí)，通常把木柴架空一些才能燃燒更旺，這是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．使柴禾和空氣充分接觸B．散熱的速率快C．木柴是可燃物D．可以降低著火點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．鎂電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，鎂電池成為人們研制的綠色電池，一種鎂電池的反應(yīng)式為xMg+Mo3S4$?_{充電}^{放電}$MgxMo3S4，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．充電時(shí)MgxMo3S4只發(fā)生還原反應(yīng)
B．放電時(shí)Mo3S4只發(fā)生氧化反應(yīng)
C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為 Mo3S42x--2xe-=Mo3S4
D．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為xMg=xMg2+-2xe-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用石墨作電極，電解質(zhì)溶液中各離子濃度之比如下：
c（Cu2+）：c（Na+）：c（Cl-）═1：2：4．在任何情況下，陰、陽(yáng)兩極不可能同時(shí)發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．陰極：2H++2e-═H2↑陽(yáng)極：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B．陰極：Cu2++2e-═Cu 陽(yáng)極：4OH--4e-═O2↑+2H2O
C．陰極：2H++2e-═H2↑  陽(yáng)極：2Cl--2e-═Cl2↑
D．陰極：Cu2++2e-═Cu  陽(yáng)極：2Cl--2e-═Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱(chēng)取W g固體樣品，配成250mL溶液．設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案I：取25.00mL上述溶液，加入足量的用過(guò)量鹽酸酸化的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀，稱(chēng)得沉淀的質(zhì)量為m1g．
方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入過(guò)量的鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀，稱(chēng)重，其質(zhì)量為m2g．
（1）配制250mL Na2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙、天平、250mL容量瓶．
（2）寫(xiě)出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ．
（3）方案I加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是使SO32-充分轉(zhuǎn)化為氣體，在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是靜置，在上層清液中再滴入氯化鋇溶液，觀察是否繼續(xù)有沉淀生成．
（4）方案I中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高（選填“偏高”或“偏低”）．
（5）若操作正確，則m1＜ m2（選填“＞”、“＜”或“=”），原因是方案II中鹽酸提供H+，Ba（NO3）2提供NO3-形成稀HNO3，將一部分SO32-氧化成SO42-，導(dǎo)致BaSO4質(zhì)量增大．
（6）取25.00mL上述溶液，用酸性KMnO4溶液滴定的方法測(cè)定Na2SO3的純度．已知酸性條件下，KMnO4通常被還原為Mn2+，則Na2SO3固體的純度可表示為：$\frac{3.15Vc}{W}$×100%（V-KMnO4溶液體積--mL，c-KMnO4溶液濃度--mol/L）．（注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義和單位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．圖是周期表的一部分，A、B、C、D、
D
ABC
E
4種元素的原子核外共含有48個(gè)質(zhì)子，A、B、C為第三周期元素．
（1）B、C、D的元素符號(hào)分別是：BSi，CP，DC
（2）寫(xiě)出A離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）E位于元素周期表的第四周期、第IVA族
（4）B元素屬于非金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），A元素最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物（填“堿性”、“酸性”或“兩性”）

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