在體積一定的密閉容器中，給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，建立如下化學(xué)平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指
      
A．反應(yīng)物A的百分含量                B．反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率
C．平衡混合氣的密度                   D．平衡混合氣的總物質(zhì)的量
B

試題分析：由左圖確定T1>T2、P2>P1,確定正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而且a+b>x,右圖Y隨溫度升高而降低應(yīng)為B的平衡轉(zhuǎn)化率。B對。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)
（1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)△H       0，△S       0(填“>”或“<”)，則該反             自發(fā)進(jìn)行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）實際生產(chǎn)條件控制在250℃、l.3×l04kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是           。
（2）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c(CO)="0.l" mol·L -1。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            ：
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是               （填序號）。
A．氫氣的濃度減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
C．甲醇的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
③若保持同一反應(yīng)溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c mol CH30H，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為         ，且欲使開始時該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在平衡體系2NO+O2 2NO2中通入18O組成的氧氣，重新達(dá)到平衡后，則18O
A．只存在于O2中
B．只存在于NO2中
C．只存在于O2和NO2中
D．存在于NO、O2、NO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B(g)2C(g),反應(yīng)達(dá)平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為（  ）
A．40%B．50%C．60%D．70%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖②為恒壓容器，①③④為恒容容器，起始加入物如下，且起始容積均相等，維持恒溫的條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = –197kJ/mol達(dá)平衡后，各容器內(nèi)放出熱量Q1、Q2、Q3和Q4的大小關(guān)系正確的是
A．197＞Q1＞Q2B．Q1＞2Q3C．Q1=Q4D．Q3＜Q4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)2HI(g) I2(g)+H2(g)，下列敘述能夠說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．各物質(zhì)的量的濃度比2 : 1: 1
B．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化
C．生成2 mol H－I鍵的同時生成1 mol I－I鍵
D．混合氣體的顏色不再變化時

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g) nC(g)（正反應(yīng)放熱），在相同溫度、不同壓強(qiáng)時，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示，其中結(jié)論正確的是(    )
A．p1＞p2，n＞3
B．p1＜p2，n＞3
C．p1＜p2，n＜3
D．p1＞p2，n＝3?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在某密閉容器內(nèi)有正反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng)，其中A、B為氣體，C為固體，若反應(yīng)開始經(jīng)s后達(dá)平衡。如圖：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________
(2)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率______________________
(3)要使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加可能的原因是____________
A．增大了B或C的濃度               B．使用了催化劑
C．縮小體積，使體系壓強(qiáng)增大          D．升高了反應(yīng)溫度
(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，向該容器中再充入0.5mol的He。若恒溫恒壓，，這時反應(yīng)速率    _________（填“加快”、“減慢”或“不變”），平衡_____________ （填“向正方向移動”、“向逆方向移動”、“不移動”）；若恒溫恒容時，這時反應(yīng)速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”），反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率___________（填“加快”、“減慢”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下，注射器甲中裝有NO2氣體，注射器乙中裝有相同體積的空氣，注射器與U 形管連通，如圖所示，打開兩個止水夾，同時向外拉兩注射器的活塞，且拉動的距離相等，將會看到U形管中液面(不考慮此條件下NO2與水的反應(yīng))（  ）
A．a(chǎn)端上升，b端下降B．a(chǎn)端下降，b端上升
C．U形管中液面無變化D．無法判斷

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同步練習(xí)冊答案