Question

12．已知：25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=2.0×10^-11，K_sp[Mn（OH）₂]=2.0×10^-13，該溫度下，關(guān)于含有Mg（OH）₂和Mn（OH）₂兩種固體的懸濁液，下列說法正確的是（　�。�

• A． 溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$=$\frac{1}{100}$
• B． 若加入少量NaOH，K_sp[Mg（OH）₂]和K_sp[Mn（OH）₂]均減小
• C． 若加入少量MgCl₂，溶液中c（Mg²⁺）和c（Mn²⁺）均增大
• D． 若升高溫度，Mg（OH）₂和Mn（OH）₂兩種固體的質(zhì)量均不變

Answer 1

分析 A．溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$=$\frac{Ksp[Mg（OH）_{2}]}{Ksp[Mn（OH）_{2}]}$；
B．Ksp只與溫度有關(guān)；
C．若加入少量MgCl₂，c（Mg²⁺）增大，Mg（OH）₂的溶解平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，由K_sp[Mn（OH）₂]不變分析；
D．溶解平衡為吸熱反應．

解答 解：A．溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$=$\frac{Ksp[Mg（OH）_{2}]}{Ksp[Mn（OH）_{2}]}$=$\frac{2.0×1{0}^{-11}}{2.0×1{0}^{-13}}$=$\frac{100}{1}$，故A錯誤；
B．Ksp只與溫度有關(guān)，則若加入少量NaOH，K_sp[Mg（OH）₂]和K_sp[Mn（OH）₂]均不變，故B錯誤；
C．若加入少量MgCl₂，c（Mg²⁺）增大，Mg（OH）₂的溶解平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，由K_sp[Mn（OH）₂]不變可知，c（Mn²⁺）增大，故C正確；
D．溶解平衡為吸熱反應，則升高溫度，溶解平衡正向移動，固體質(zhì)量均減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握Ksp的計算及影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項C中引入鎂離子使其濃度增大，題目難度不大．