將Na2O2和NaHCO3的混合物等質(zhì)量分成兩份，其中一份加100mL稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，溶液呈中性，放出2.24L氣體。將氣體通入另一份混合物中，充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?/span>2.016L。求原混合物中Na2O2和NaHCO3物質(zhì)的量之比和鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。

 

答案：
解析：

分析如下：

當(dāng)為情況①時(shí)，n(CO2)=0.02mol，

n(O2)=0.08molƒn(NaHCO3)=0.02mol，n(Na2O2)=0.16mol，n(HCl)=

=3.4(mol/L)

即：n(Na2O2)∶n(NaHCO3)=8∶1，n(HCl)=3.4mol×L-1。

當(dāng)為情況②時(shí)，n(Na2O2)=0.02mol，

n(CO2)=0.09molÞn(Na2O2)=0.02mol，n(NaHCO3)=0.09mol，

n(HCl)=(mol/L)

即：n(Na2O2)∶n(NaHCO3)=2∶9，

n(HCl)=1.3mol×L-1。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 將Na2O2和NaHCO3的混合物加熱（溫度大于120℃），試分析可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式及最后產(chǎn)生氣體和殘余固體的成分。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Na2O2和NaHCO3固體混合物置于密閉容器中加熱充分反應(yīng)，放出氣體后冷卻。加熱時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)如下：

2Na2O2+2NaHCO32NaOH+2Na2CO3+O2↑

2Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+O2↑+2H2O

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

(1)若固體混合物的質(zhì)量為m，反應(yīng)后冷卻再稱其質(zhì)量減少了Δm。設(shè)NaHCO3、Na2O2的物質(zhì)的量分別為a、b，試確定下列條件下Δm的取值范圍(用含m的代數(shù)式表示)。

①當(dāng)a/b≤1時(shí)，Δm取值范圍是_____________________。

②當(dāng)1＜a/b≤2時(shí)，Δm取值范圍是___________________。

③當(dāng)a/b＞2時(shí)，Δm取值范圍是______________________。

(2)若m=14.52 g，Δm= 1.28 g時(shí)，向反應(yīng)后的殘留固體內(nèi)滴加2.00 mol·L-1鹽酸140.0 mL，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體____________ L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Na2O2和NaHCO3固體混合物置于密閉容器中加熱充分反應(yīng)，放出氣體后冷卻。加熱時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)如下：

2Na2O2+2NaHCO32NaOH+2Na2CO3+O2↑

2Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+O2↑+2H2O

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

(1)若固體混合物的質(zhì)量為m，反應(yīng)后冷卻再稱其質(zhì)量減少了Δm。設(shè)NaHCO3、Na2O2的物質(zhì)的量分別為a、b，試確定下列條件下Δm的取值范圍(用含m的代數(shù)式表示)。

①當(dāng)a/b≤1時(shí)，Δm取值范圍是_____________________。

②當(dāng)1<a/b≤2時(shí)，Δm取值范圍是___________________。

③當(dāng)a/b>2時(shí)，Δm取值范圍是______________________。

(2)若m=14.52 g，Δm= 1.28 g時(shí)，向反應(yīng)后的殘留固體內(nèi)滴加2.00 mol·L-1鹽酸140.0 mL，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體____________ L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江西省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將 Na2O2和 NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)。當(dāng)剩余固體為Na2CO3，排出氣體為O2、H2O時(shí)，值可能為

A．0．5      B．0．65      C．0．85      D．1．0

 

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