Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、強(qiáng)極性鍵形成的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)
• B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
• C、NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子
• D、SO₂的水溶液可以導(dǎo)電，所以SO₂是電解質(zhì)

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．H-F為強(qiáng)極性鍵形成的化合物，為弱電解質(zhì)；
B．溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；
C．電解質(zhì)在水分子作用下電離出陰陽(yáng)離子；
D．電解質(zhì)必須本身能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子．

解答： 解：A．強(qiáng)極性鍵形成的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，例如HF為強(qiáng)極性鍵形成的化合物，為弱電解質(zhì)，故A正確；
B．溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．在水溶液里，氯化鈉在水分子的作用下電離出鈉離子和氯離子，故C錯(cuò)誤；
D．SO₂溶于水生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰、陽(yáng)離子而使其溶液導(dǎo)電，電離出陰陽(yáng)離子的物質(zhì)是亞硫酸，而不是SO₂，所以SO₂是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題屬于對(duì)基本概念的考查，熟悉電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于電離的程度，與導(dǎo)電能力無(wú)關(guān)．