【題目】“神舟號(hào)”載人航天器中宇航員所在的軌道和返回倉(cāng)都是密封的,宇航員吸入氧氣、呼出二氧化碳,如果二氧化碳濃度過(guò)高,會(huì)使宇航員困乏,呼吸頻率加快,嚴(yán)重的還會(huì)窒息,為解決此問(wèn)題,應(yīng)在航天倉(cāng)中加入( )

ANa2O2 BNa2CO3

CNaOH D高壓氧氣瓶

【答案】A

【解析】

試題分析:因Na2O2能與氧氣反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,產(chǎn)生氧氣的同時(shí)能消除呼吸過(guò)程產(chǎn)生的二氧化碳,一舉兩得,即選項(xiàng)A正確。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJ·mol—1)的變化。

(1)該反應(yīng)為_________熱反應(yīng),原因是_____________________。

(2)下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))

A.v (H2)=3v(CO2) B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

C.v(CO2)=v(CH3OH) D.容器內(nèi)氣體密度保持不變

E.CH3OH 中1 mol H—O鍵斷裂的同時(shí)2 mol C=O鍵斷裂

F. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

(3)在體積為1 L的密閉容器中,充入1 molCO2和3 molH2,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v (H2)=________。 達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)比____________。

(4)甲醇、氧氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)為________________,

與鉛蓄電池相比,當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極物質(zhì)時(shí),甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的___________倍(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】加入NaOH溶液后,溶液中哪種離子數(shù)目會(huì)減少( 。
A.CO32
B.Cu2+
C.SO42
D.Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氧化物中,能與水反應(yīng)生成酸的是(
A.SiO2
B.NO
C.Al2O3
D.SO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是

A. 氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時(shí)被破壞

B. 碘升華時(shí)克服了共價(jià)鍵和分子間作用力

C. 含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)

D. HF的分子間作用力大于HCl,故HFHCl更穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )
A.膠體粒子的直徑介于1~100 nm之間
B.膠體不均一,不穩(wěn)定,靜置后易產(chǎn)生沉淀
C.可用過(guò)濾的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉膠體
D.Fe(OH)3膠體不能與稀鹽酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ、如圖表示在一定的溫度下,容積固定的密閉容器中,A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況,試回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(2)0~t1s 內(nèi)B氣體的平均反應(yīng)速率為_________。

(3)(t1+10)s 時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為___________。

(4)關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是___________。

a.到達(dá)t1時(shí)刻該反應(yīng)已停止

b.在t1時(shí)刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率

c.在t1時(shí)刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

II、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng),取同質(zhì)量、同體積大小的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)①:把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示:

實(shí)驗(yàn)②:把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中,發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實(shí)驗(yàn)③:在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液,生成氫氣速率加快。

試回答下列問(wèn)題:

(1)試分析實(shí)驗(yàn)①中t1~t2速率變化的主要原因是 ______________________,t2~t3速率變化的主要原因是 ______________________。

(2)實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是 ______________________________

(3)某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽姵,你認(rèn)為是否正確?_________(填“正確”或“不正確”)。請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答。_________

a、若不正確,請(qǐng)說(shuō)明原因: 。

b、若正確則寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中原電池的正極電極反應(yīng)式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,E(g)+F(g)R(g)+N(g)的平衡常數(shù)K=4/9。該溫度下在A、B、C三個(gè)恒容密閉容器中,投入E(g)、F(g),其起始濃度如下表,下列判斷正確的是( )

起始濃度

A

B

C

c (E)/ molL-1

0.010

0.020

0.020

c (F)/ molL-1

0.010

0.010

0.020

A. 平衡時(shí),B中E的轉(zhuǎn)化率為大于40%

B. 平衡時(shí),A中和C中F的轉(zhuǎn)化率均為40%

C. 平衡時(shí),C中c(R)是A中的2倍,為0.012molL-1

D. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)A和C中反應(yīng)速率相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,恒容的密閉容器中,加入一定量的A與B發(fā)生反應(yīng):A(s)+2B(g) C(g)+2D(g) △H<0,平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是:

A. 增加A的物質(zhì)的量,正反應(yīng)速率加快

B. 平衡時(shí),其他條件不變,當(dāng)溫度升高時(shí),轉(zhuǎn)化率變大

C. 圖中曲線的斜率表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

D. 平衡時(shí),其他條件不變,再通人B,則反應(yīng)混合物的溫度升高

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