【題目】將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是(　 　)

A. 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B. NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L

C. 該實(shí)驗(yàn)中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒在水平方向輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)攪拌

D. 該實(shí)驗(yàn)可用相同物質(zhì)的量的氫氧化鈉固體投入鹽酸中測(cè)定中和熱

【答案】B

【解析】A．該實(shí)驗(yàn)開(kāi)始溫度是22℃，故A錯(cuò)誤；B．恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，設(shè)恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n，
HCl+NaOH=NaCl+H 2O
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1.0molL-1×0.03L n
則n=1.0molL-1×0.03L=0.03mol，所以濃度是： =1.5mol/L，故B正確；C．該實(shí)驗(yàn)中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒在上下方向輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)攪拌，故C錯(cuò)誤；D. 該實(shí)驗(yàn)不可用相同物質(zhì)的量的氫氧化鈉固體投入鹽酸中測(cè)定中和熱，否則因NaOH溶解放熱，使得測(cè)定數(shù)值偏高，故D錯(cuò)誤；答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，1 molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s)，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成0.2 mol Z。下列說(shuō)法正確的是

A．若將容器壓縮時(shí)，正逆反應(yīng)速率均不變

B．5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(X)=0.02 mol/(L·min)

C．向平衡后的體系中加入l molM(s)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知W元素的原子形成的離子是一個(gè)質(zhì)子；X、Y在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體；Z為同周期中原子半徑最大的元素。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 四種元素均為非金屬元素

B. W與X、Y形成的最簡(jiǎn)單分子的沸點(diǎn)：X>Y

C. Y、Z形成的化合物中只含離子鍵

D. W、Y、Z形成的化合物的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下、一定體積條件下，能說(shuō)明下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 容器內(nèi)的密度不隨時(shí)間變化

B．反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)容器內(nèi)A2的消耗速率與AB消耗速率相等

C．反應(yīng)N2+3H22NH3容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

D．反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的Na、K分別投入足量的同濃度、同體積的稀鹽酸中，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線如圖中a、b所示，則下列說(shuō)法中不正確的是

A. 曲線a對(duì)應(yīng)的反應(yīng)使用了催化劑

B. 投入的Na、K物質(zhì)的量相等

C. 曲線a代表K的反應(yīng)，曲線b代表Na的反應(yīng)

D. 兩反應(yīng)中反應(yīng)速率不同的主要原因是反應(yīng)物自身的性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于大氣污染物的是

A. N2 B. NO2 C. SO2 D. CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的發(fā)生過(guò)程能量變化如下所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．H﹣H鍵比Cl﹣Cl鍵穩(wěn)定

B．△H=﹣184.5 kJmol﹣1

C．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能高

D．在相同條件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分別在點(diǎn)燃和光照條件下反應(yīng)生成2mol HCl(g)，重新恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)時(shí)△H相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】既可以用來(lái)鑒別乙烷和乙烯，又可以用來(lái)除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）
A.混合氣體通過(guò)盛水的洗氣瓶
B.混合氣體通過(guò)裝有過(guò)量溴水的洗氣瓶
C.混合氣體和過(guò)量H2混合
D.混合氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是

A. 2 mol SO2和5 mol O2充分反應(yīng)可生成2 mol SO3

B. 2 mol SO2和1mol O2達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

D. 三種物質(zhì)的濃度相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡。

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