【題目】0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或升高溫度的過程中,下列表達(dá)式的數(shù)值一定變大的是

A. c(H+ B. c(H+)·c(OH- C. D.

【答案】C

【解析】

CH3COOH溶液加水稀釋,促進(jìn)電離,c(H+)減小,c(OH-)增大,溫度不變,所以Ka和 Kw不變,據(jù)此分析。

A. CH3COOH溶液加水稀釋,促進(jìn)電離,但溶液體積增大,c(H+)減小,A錯誤

B.稀釋過程中,促進(jìn)電離, c(H+)減小,c(OH-)增大,c(H+)·c(OH-)=Kw,溫度不變,Kw不變,B錯誤;

C. CH3COOH溶液加水稀釋,促進(jìn)電離,但是c(CH3COO-)減小,根據(jù) =Ka 可知,溫度不變,Ka不變,所以 比值變大, C 正確;

D. 加水稀釋,促進(jìn)電離,c(H+)減小,c(OH-)增大,則減小,D錯誤;

綜上所述,本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化鋁(AlON)屬于原子晶體,是一種超強(qiáng)透明材料,下列描述錯的是(  )

A.AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同B.電解熔融AlON可得到Al

C.AlONN元素化合價為﹣1D.AlON和石英晶體類型相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體,易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊。某硝酸工廠擬通過下列方法處理尾氣并制備疊氮化鈉。

1NONO2混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)可以合成NaNO2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___,生成1mol NaNO2時轉(zhuǎn)移電子______mol

2)已知NaN3陽離子與陰離子個數(shù)比為1:1,則NaN3中所含的化學(xué)鍵為____________1mol該陰離子中所含的電子總數(shù)為______mol

3)汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。假定汽車中某個安全氣囊容積為56 L

①該反應(yīng)中的氧化劑為______還原劑為______(填化學(xué)式)

②欲使氣囊中充滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú),則該安全氣囊中生成的K2ONa2O的總質(zhì)量為多少克______?(寫出計(jì)算過程,保留一位小數(shù),不考慮固體的體積)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如圖所示,其中不正確的是

A.步驟④⑤是為了富集溴

B.步驟③說明溴具有揮發(fā)性

C.步驟④的離子方程式為Br2+SO2+H2O2H++2Br-+SO32-

D.步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)在部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

T

M層上有6個電子

Z

元素最高正價是+7

W

其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng),又能跟堿反應(yīng),都產(chǎn)生H2

用相應(yīng)的元素符號或化學(xué)式回答以下問題

1)元素X的一種同位素中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,這種同位素的符號是______。

2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+,寫出該微粒的電子式______

3)元素Z與元素T相比,非金屬較強(qiáng)的是______(用元素符號表示)。

4T、X、YZ四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______(化學(xué)式)

5T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為料制備 CeO2種工藝流程如下:

已知:Ce4+能與F-結(jié)合成[CeFx](4-x)+,也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+;

在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取,而Ce3+不能。

回答下列問題:

(1)氧化焙燒前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒,其目的是_____________。

(2)酸浸中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體,寫出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:____________;為避免產(chǎn)生上述污染,請?zhí)岢鲆环N解決方案:_____________。

(3)萃取時存在反應(yīng):Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。實(shí)驗(yàn)室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為____________;下圖中D時分配比,表示Ce()分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比()。保持其它條件不變,在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-),D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因:__________。

(4)反萃取中,在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+。H2O2在該反應(yīng)中作_________(填催化劑”“氧化劑還原劑),每有1molH2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

(5)氧化步驟的化學(xué)方程式為_____________。

(6)取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500 g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(鈰被還為Ce3+,其他雜質(zhì)均不反應(yīng)),消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中CeO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中不正確的是

A. 某密閉容器中盛有0.2 mol SO20.1 mol O2,一定條件下充分反應(yīng),生成SO3分子數(shù)小于0.2 NA

B. 一定條件下,2.3 g NaO2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)0.1 NA

C. 25℃時,pH=13Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為 0.1 NA

D. 20g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,兩個容積相等的貯氣瓶,一個裝有O2,另一個裝有CH4,兩瓶氣體具有相同的

A.分子數(shù)B.原子總數(shù)C.密度D.質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)號為①~⑩的元素,在元素周期表中的位置如下:

主族

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

試回答下列問題:

1(填寫元素符號) ________________ _____

2)①和④號元素形成的化合物的化學(xué)式________,用電子式表示其形成過程為__________。

3)⑦和⑧號元素的最高價氧化物的水化物的堿性是: _______________ (填化學(xué)式)。⑨和⑩號元素的最高價氧化物的水化物的酸性是: ______ _________ (填化學(xué)式)。

4)①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是________,在該化合物中既含有________鍵,又含有________鍵。

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