Question

采用惰性電極從NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，并對(duì)其溶液進(jìn)行電解（多寫(xiě)少寫(xiě)均不給分）．
（1）若兩極分別放出H₂和O₂，則可能的電解質(zhì)的化學(xué)式為

 

；
（2）若陰極能析出金屬，陽(yáng)極放出O₂，則可能的電解質(zhì)的化學(xué)式為

 

；
（3）若兩極分別放出氣體，且體積比為1：1，則電解質(zhì)的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：陰極上陽(yáng)離子放電順序?yàn)镃u²⁺＞H⁺＞Ba²⁺，陽(yáng)極上陰離子放電順序?yàn)镃l^-＞OH^-＞SO₄^2-、NO₃^-，
（1）當(dāng)陰極放出H₂，陽(yáng)極放出O₂時(shí)，則溶液中的電解質(zhì)不放電，根據(jù)離子的放電順序分析；
（2）當(dāng)陰極析出金屬，則金屬離子為Cu²⁺，陽(yáng)極放出O₂時(shí)，陰離子為SO₄^2-或NO₃^-；
（3）當(dāng)陰極放出H₂，則陰極為H⁺放電，陽(yáng)極放出Cl₂陰離子為Cl^-放電，此時(shí)兩極分別放出氣體，且體積比為1：1．

解答： 解：陰極上陽(yáng)離子放電順序?yàn)镃u²⁺＞H⁺＞Ba²⁺，陽(yáng)極上陰離子放電順序?yàn)镃l^-＞OH^-＞SO₄^2-、NO₃^-，
（1）當(dāng)陰極放出H₂，陽(yáng)極放出O₂時(shí)，則溶液中的電解質(zhì)不放電，溶液中陽(yáng)離子為H⁺，陰離子為SO₄^2-或NO₃^-，所以電解質(zhì)是H₂SO₄、HNO₃、Ba（NO₃）₂
故答案為：H₂SO₄、HNO₃、Ba（NO₃）₂
（2）當(dāng)陰極析出金屬，則金屬離子為Cu²⁺，陽(yáng)極放出O₂時(shí)，陰離子為SO₄^2-或NO₃^-；所以電解質(zhì)是CuSO₄、Cu（NO₃）₂，
故答案為：CuSO₄、Cu（NO₃）₂；
（3）當(dāng)陰極放出H₂，則陰極為H⁺放電溶液中的陽(yáng)離子為H⁺，陽(yáng)極放出Cl₂陰離子為Cl^-放電，所以電解質(zhì)為HCl、BaCl₂，
故答案為：HCl、BaCl₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，明確離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，注意電極材料與發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，題目難度不大．