【題目】在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)：mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g），C物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（C%）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A.△H＜0△S＞0
B.△H＞0△S＜0
C.△H＞0△S＞0
D.△H＜0△S＜0

【答案】A
【解析】解：由圖可知：壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（C%）越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0； 溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（C%）越小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即m+n＜c+d，所以正方向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量增大的方向，即正方向?yàn)殪卦黾拥姆较�；所以該反�?yīng)為△H＜0，△S＞0；
故選：A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列金屬在一定條件下能夠與水反應(yīng)，且生成金屬氧化物的是

A.NaB.MgC.FeD.Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究鋁與氯化銅溶液的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①紅色物質(zhì)附著于鋁片表面

②鋁片表面逸出大量無(wú)色氣體，放出大量的熱

③燒杯底部出現(xiàn)紅色沉淀和白色沉淀

（1）打磨鋁片的目的是__________。

（2）現(xiàn)象①和現(xiàn)象③中的紅色物質(zhì)均為Cu，生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為______________。

（3）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象②中的無(wú)色氣體為氫氣。甲同學(xué)猜測(cè)可能是氯化銅溶液顯酸性，經(jīng)pH計(jì)檢驗(yàn)，pH_____7，證實(shí)了甲的猜想。

（4）探究白色沉淀的化學(xué)成分。

乙同學(xué)通過(guò)查閱資料認(rèn)為白色沉淀可能是氯化亞銅（CuCl）。

CuCl中銅元素的化合價(jià)是________。

【查閱資料】

①CuCl可與濃氨水反應(yīng)生成無(wú)色的Cu(NH3)2＋和Cl-。

②Cu(NH3)2＋在空氣中易被氧化變?yōu)樗{(lán)色；Cl-可與硝酸銀溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

①取燒杯底部的白色沉淀，充分洗滌；

②向其中加入濃氨水，沉淀溶解得到無(wú)色溶液，將無(wú)色溶液分為兩份；

③取其中一份無(wú)色溶液……

④將另一份無(wú)色溶液放置于空氣中……

以上步驟③的實(shí)驗(yàn)方案是________；步驟④的現(xiàn)象是________。

【得出結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以確定，該白色固體是CuCl。

【反思與評(píng)價(jià)】Al和CuCl2溶液反應(yīng)為什么會(huì)出現(xiàn)CuCl呢？

丙同學(xué)猜測(cè)：可能是Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl。

丙同學(xué)為了驗(yàn)證猜想，取Cu粉與15% CuCl2溶液混合，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。

（5）丙通過(guò)分析Al與CuCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)，證明了Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl，改進(jìn)之處是________。

（6）丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)還不夠嚴(yán)謹(jǐn)，還應(yīng)考慮________對(duì)Cu與CuCl2溶液反應(yīng)的影響。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X原子核外有n個(gè)電子層，X是位于第ⅣA族短周期元素，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. 1≤n≤3

B. X原子最外層有4個(gè)電子

C. X可能是金屬元素

D. X原子易得到電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用高爐來(lái)進(jìn)行煉鐵，其原理如下。

（1）用CO和赤鐵礦（Fe2O3）煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________。

（2）請(qǐng)從A或B兩題中任選一個(gè)作答，若兩題都作答，按A計(jì)分。

A

B

用含氧化鐵160t的赤鐵礦煉鐵，理論上可以制得純鐵_____t 。

工業(yè)上也常用主要成分為四氧化三鐵的磁鐵礦做煉鐵原料。四氧化三鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式為______×100%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B兩元素的原子分別失去2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A吸收的能量大于B吸收的能量；C、D兩元素的原子分別得到一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D放出的能量大于C放出的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物時(shí)，屬于離子化合物可能性最大的是

A．AD2 B．BC2 C．AC2 D．BD2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）操作一：在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2molN2和4molH2 ， 發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol
達(dá)到平衡時(shí)，體積為反應(yīng)前的 ．
求：達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為 ．
（2）操作二：若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3 ， 且a、b、c均為正數(shù)，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．試比較操作一、操作二反應(yīng)放出的能量：①②（＞”、“＜”或“=”）．
（3）若將2molN2和4molH2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達(dá)到平衡．試比較平衡時(shí)操作一、操作二NH3的濃度：①②（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知元素的原子序數(shù)，不可以推斷元素原子的(　　)

A. 質(zhì)子數(shù)B. 核電荷數(shù)C. 核外電子數(shù)D. 離子所帶的電荷數(shù)

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