【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A.0.01 mol·L－1氯水中，Cl2、Cl－和ClO－三粒子數(shù)目之和大于0.01NA

B.在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

C.0.1 mol Cu與含0.2mol H2SO4的濃硫酸完全反應后，溶液中Cu2＋數(shù)目為0.1NA

D.2.0 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

【答案】D

【解析】

A. 溶液體積不知道，粒子數(shù)不能確定，故A錯誤；

B. 標準狀況下，11.2 L NO和11.2 L O2反應生成0.5 mol NO2，剩余0.25 mol O2，且NO2存在平衡：2NO2 N2O4，則混合反應后所含分子數(shù)不可能為0.75NA，故B錯誤；

C. 硫酸反應過程中濃度降低，Cu不與稀硫酸反應，所以Cu2＋數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；

D. D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，則2.0 g D2O為0.1mol，D2O分子中含有2+8=10個質(zhì)子，10個電子，則2.0 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在鋼鐵工業(yè)中，錳的用量僅次于鐵．錳的冶煉所用原料為錳礦石，主要含菱錳礦，另常含有、FeO、、NaCl和石灰等．

金屬陽離子

開始至沉淀

完全的pH

開始

請回答下列問題：

在化合浸出中，為了提高浸出率提高產(chǎn)品純度，通常采用______至少寫兩種方法

在該工藝流程中濾渣1成分化學式為______；通常加入凈化劑主要成分為，濾渣2化學式為______．

打撈韓國“歲月號”沉船是水下作業(yè)，潛水員需要呼吸的就是富氧空氣．流程中用富氧空氣作氧化劑，降低生產(chǎn)成本．流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣，該方法的原理是______

寫出電解操作時陽極的電極反應式______．

鋁熱法產(chǎn)生的廢渣含有二氧化錳，可以作為氧化劑加入化合浸出，提高錳礦的利用率，則離子反應方程式是：______．

在電解液中不宜過大，否則在電解過程中會產(chǎn)生污染物，通常要定時檢測的大小，資料顯示，，且為磚紅色，通常采用為滴定劑，用作指示劑進行定量測定的大小．請描述該沉淀滴定終點時的現(xiàn)象：______；當沉淀完全時開始沉淀，此時溶液中______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Licht等科學家設(shè)計的Al—MnO4—電池原理如圖所示，電池總反應為Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列說法正確的是(　 　)

A. 電池工作時，K＋向負極區(qū)移動

B. Al電極發(fā)生還原反應

C. 正極的電極反應式為MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2O

D. 理論上電路中每通過1mol電子，負極質(zhì)量減小9g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯誤的是：

A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B. 以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品

C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小

D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鎂鋁合金加入到稀硝酸中，恰好完全反應后，收集到還原產(chǎn)物NO氣體標準狀況，假設(shè)反應中還原產(chǎn)物只有，向所得溶液中加入溶液，沉淀部分溶解，下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.合金中Al的質(zhì)量分數(shù)約為

B.原稀硝酸的濃度為

C.反應最終產(chǎn)生沉淀

D.向產(chǎn)生沉淀后的混合液中滴加稀硝酸，產(chǎn)生的沉淀完全溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某5L溶液只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-中的一種或幾種。當加入一種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣味氣體和白色沉淀產(chǎn)生，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標)與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標)的關(guān)系如圖所示。用該淡黃色物質(zhì)做焰色反應，火焰呈黃色。

請回答下列問題:

(1)生成氣體的曲線是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)ab段發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。

(3)原溶液中所含陽離子為___。（填離子符號）陰離子濃度為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知下列化學鍵的鍵能：

化學鍵

鍵能kJ/mol

H-H

436

N-H

391

N N

946

下列說法正確的是

A. 該反應為吸熱反應B. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

C. 反應熱ΔH＝92 kJ·mol－1D. 生成1 mol NH3放出92 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量：Li3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制備Li2CO3，并用其制備Li+電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：

資料：i. 濾液1，濾液2中部分離子的濃度(g·L-1)：

ii. EDTA能和某些二價金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物。

iii.某些物質(zhì)的溶解度(S)：

I.制備Li2CO3粗品

(1)濾渣2的主要成分有____________。

(2)向濾液2中先加入EDTA目的是：________，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應后，分離出固體Li2CO3粗品的操作是________。

(3)處理1 kg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a, Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b,則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是________g。(用a,b表示需化簡，摩爾質(zhì)量：Li 7g·mol-1 Li2CO3 74 g·mol-1 )

II.純化Li2CO3粗品

(4)將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示，陽極的電極反應式是______________，該池使用了________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。

III.制備LiFePO4

(5)將電池級Li2CO3和C、 FePO4高溫下反應，共生成2種產(chǎn)物其中有一種為可燃性氣體，該反應的化學方程式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.烷烴的通式為CnH2n+2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小

B.乙烯與溴水發(fā)生加成反應的產(chǎn)物為溴乙烷

C.1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成，說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵

D.C7H16，主鏈上有5個碳原子的同分異構(gòu)體共有5種

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