Question

銅及其化合物是重要的化工原料．請回答下列問題：
（1）與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與銅原子相同的元素有

 

種．Cu⁺的電子排布式是

 

．
（2）配離子[Cu（NH₃）₄（H₂O）₂]²⁺含有的微粒間的作用力類型有

 

；H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是

 

．
（3）EDTA（）也可以與銅離子形成配合物．其中碳原子軌道的雜化類型為

 

．
（4）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cl^-的配位數(shù)（即與Cl^-最近距離的Cu⁺的個數(shù)）為

 

．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,配合物的成鍵情況,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)銅的電子排布式分析；Cu為29號元素，Cu⁺核外有28個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其簡化電子排布式；
（2）根據(jù)微粒間的作用力分析；元素的非金屬性越強，電負(fù)性越強；
（3）根據(jù)分子中碳原子的成鍵特點來判斷價層電子對數(shù)確定碳原子的雜化類型；
（4）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)特點分析Cl原子的配位數(shù)．

解答： 解：（1）Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，所以Cu原子中有1個未成對電子，第四周期中未成對電子為1的元素還有：鉀其外圍電子排布式為4s¹，鈧其外圍電子排布式為3d¹4s²，鎵其外圍電子排布式為4s²4p¹，所以與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與銅原子相同的元素有3種；Cu為29號元素，Cu⁺核外有28個電子，其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，
故答案為：3；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
（2）配離子[Cu（NH₃）₄（H₂O）₂]²⁺中N與Cu之間為配位鍵，N-H、O-H鍵為極性鍵；元素的非金屬性越強，電負(fù)性越強，非金屬性：O＞N＞H，則H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞H，
故答案為：配位鍵、極性共價鍵；O＞N＞H；
（3）根據(jù)EDTA的結(jié)構(gòu)式的圖片可知，碳原子以單鍵、雙鍵形式存在，碳原子以單鍵形式存在時，碳原子的價層電子對數(shù)為4，雜化方式為sp³，碳原子以雙鍵形式存在時，碳原子的價層電子對數(shù)為3，雜化方式為sp²，
故答案為：sp³、sp²；
（4）從CuCl的晶胞可以判斷，每個銅原子與4個Cl距離最近且相等，即Cu的配位數(shù)為4，根據(jù)化學(xué)式可知Cl的配位數(shù)也為4，
故答案為：4．

點評：本題考查較為綜合，涉及電子排布式、電負(fù)性、雜化軌道類型、化學(xué)鍵類型以及晶體結(jié)構(gòu)分析等知識，題目具有一定難度，本題注意晶胞配位數(shù)的判斷方法，可根據(jù)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)進行比較．