分析 (1)A.碳酸鈉和碳酸氫鈉均與Ca(OH)2產(chǎn)生沉淀;
B.應(yīng)根據(jù)元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性比較非金屬性;
C.容量瓶只有一個刻度;
D.鈉著火時生成過氧化鈉,而過氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣;
E.弱酸與鹽溶液如果滿足復(fù)分解條件也可能生成強(qiáng)酸;
F.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol,足量鋅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體組成為二氧化硫和氫氣,無論生成氫氣還是二氧化硫,生成1mol氣體都得到2mol電子;
G.SO2中+4價S具有還原性,能還原酸性KMnO4溶液,使其紫色褪去.
(2)①向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變,則一定發(fā)生Fe2+、NO3-的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO,陰離子種類不變,則原溶液中存在SO42-,又溶液中含有四種離子,所含離子的物質(zhì)的量均為1mol,由電荷守恒可知,含有帶一個單位正電荷的陽離子,以此來解答;
②Fe2+、NO3-的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO和水;
③若向該溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體為氧化鐵;
(3)根據(jù)酸的濃度和氫離子濃度確定酸的強(qiáng)弱;根據(jù)生成鹽的種類確定酸的元數(shù);根據(jù)和碘水反應(yīng)P元素化合價的變化確定其氧化性、還原性.
解答 解:(1)A.碳酸鈉和碳酸氫鈉均與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,故加入澄清石灰水比較是否有沉淀生成的方法不能鑒別二者,故A錯誤;
B.H2SO3不是最高價氧化物的水化物,故B錯誤;
C.容量瓶只有一個刻度,應(yīng)配制500mL,故C正確;
D.鈉著火時生成過氧化鈉,而過氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣,不可用泡沫滅火器來滅火,故D錯誤;
E.弱酸與鹽溶液如果滿足復(fù)分解條件也可能生成強(qiáng)酸,如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4,故E錯誤;
F.足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng),產(chǎn)生的氣體為氫氣和二氧化硫的混合氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol,生成1mol二氧化硫和氫氣的混合氣體,轉(zhuǎn)移了2mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故F正確;
G.SO2中+4價S具有還原性,與酸性KMnO4溶液發(fā)生2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4反應(yīng),導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色,故G 錯誤.
故選CF;
(2)①向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變,則一定發(fā)生Fe2+、NO3-的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO,陰離子種類不變,說明原溶液中原來已經(jīng)存在SO42-,又溶液中含有四種離子,反應(yīng)生成了Fe3+,所含離子的物質(zhì)的量均為1mol,由電荷守恒可知,含有帶一個單位正電荷的陽離子,即一定含有Na+,由上述推斷可知,該溶液中所含的離子為:Na+、Fe2+、NO3-、SO42-,
故答案為:Na+、Fe2+、NO3-、SO42-;
②向該溶液中加入過量的稀硫酸,稀硫酸中的氫離子和硝酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子,同時會生成一氧化氮,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,
故答案為:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;
③若向該溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體為氧化鐵,根據(jù)鐵原子守恒,2Fe~Fe2O3,其質(zhì)量為m=nM=0.5mol×160g/mol=80g,
故答案為:80;
(3)由0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7,說明亞磷酸部分電離,則亞磷酸是弱酸;由H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽,則說明亞磷酸是二元酸;
由H3PO3和碘水反應(yīng),碘水棕黃色褪去,再加AgNO3有黃色沉淀生成,說明該反應(yīng)中亞磷酸失電子作還原劑,所以亞磷酸有還原性,H3PO3與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3PO3+2OH-═HPO32-+2H2O,故答案為:B;H3PO3+2OH-═HPO32-+2H2O.
點評 本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)、離子的檢驗、物質(zhì)的分類,明確常見離子的性質(zhì)及檢驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,注意檢驗中應(yīng)排除離子的相互干擾來解答,并注意離子共存及電荷守恒的應(yīng)用,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na+、Mg2+、Cl-、OH- | B. | H+、Ca2+、CO32-、NO3- | ||
C. | Cu2+、K+、SO42-、NO3- | D. | Na+、HCO3-、K+、H+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
實驗 | 酸或堿 | 現(xiàn)象 |
A | 1滴0.2mol/LNaOH溶液 | 不變色 |
B | 1滴水 | 緩慢變淺棕褐色 |
C | 1滴0.1mol/L硫酸溶液 | 迅速變棕褐色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 10 | B. | 34 | C. | 44 | D. | 78 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H<0 | B. | 4NH3(g)+O2(g)?4NO(g)+6H2O (g);△H<0 | ||
C. | H2(g)+I2(g)?2HI (g);△H>0 | D. | C (s)+H2O (g)?CO (g)+H2 (g);△H>0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ③⑤ | B. | ②⑤ | C. | ①②④ | D. | ①②③④⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2S>I2>Fe3+>Cl2 | B. | Cl2>Fe3+>I2>H2S | ||
C. | Fe3+>Cl2>H2S>I2. | D. | Cl2>I2>Fe3+>H2S |
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