【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（ ）

A. H+、NO3-、Cl-、Fe2+B. Na+、Mg2+、SO42-、OH-

C. Cu2+、Ba2+、NO3-、CO32-D. K+、Na+、OH-、Cl-

【答案】D

【解析】

A．酸性條件下，Fe2+與H+、NO3-可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；

B．Mg2+、OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，不能大量共存，故B錯誤；

C．Cu2+、Ba2+和CO32-能夠反應(yīng)生成碳酸銅沉淀、碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯誤；

D．K+、Na+、OH-、Cl-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列幾種情況，對中和滴定結(jié)果無影響的是 (　　)
A.滴定管用蒸餾水洗后注入標(biāo)準(zhǔn)液
B.滴定管尖端未充滿液體
C.滴定管中標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上
D.盛未知濃度溶液的錐形瓶中有少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肉桂酸甲酯是調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，用于肥皂、洗滌劑、風(fēng)味劑和糕點的調(diào)味，在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機合成的中間體．合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如圖所示：
已知：
I．醛與醛能發(fā)生反應(yīng)，原理如下：
+CH3CHO RCH=CHCHO
Ⅱ．烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L．
請回答：
（1）化合物H中的官能團為；
（2）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為；J的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）G→H的反應(yīng)類型為；
（4）寫出反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式；H→I的反應(yīng)（填“能”或“不能”）改用酸性高錳酸鉀溶液，簡述理由： ．
（5）符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有5種．寫出另兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： A．能發(fā)生水解反應(yīng) B．與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡 C．能與溴發(fā)生加成
、 、、 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如右圖)的說法不正確的是( )

A. 氮元素均被氧化 B. 工業(yè)合成氨屬于人工固氮

C. 含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化 D. 碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)為AsO43﹣+2I﹣+2H+═AsO33﹣+I2+H2O，在堿性條件下發(fā) 生的反應(yīng)為AsO33﹣+I2+2OH﹣═AsO43﹣+H2O+2I﹣ ． 設(shè)計如圖裝置（C1、C2均為石墨電極），分別進行下述操作： Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
Ⅱ．若改向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液 發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)方向與Ⅰ相反． 試回答下列問題：
（1）兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向為什么相反？試用化學(xué)平衡移動原理解釋 ．
（2）操作Ⅰ過程中C1棒為極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ．
（3）操作Ⅱ過程中C2棒為極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷是最簡單的烷烴，乙烯是最簡單的烯烴，下列物質(zhì)中，不能用來鑒別二者的是(　　)
A.水
B.溴水
C.溴的四氯化碳溶液
D.酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線，下列判斷錯誤的是

A. ①線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化 B. x表示AlCl3的物質(zhì)的量

C. ②③線均表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化 D. ④線表示[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g），圖I表示t℃時容器中各物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，圖II表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系．結(jié)合圖象判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）
A.該反應(yīng)可表示為：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0
B.t℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.25
C.當(dāng)容器中氣體密度不再變化時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D.t℃，在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C，再次達到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N（g）2E（g）若開始時只充入2molE（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為（ ）
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%

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