Question

【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層的電子數之和。

(1)C2D電子式為__________，D原子的質子數和中子數相等，D的原子組成符號為______。

(2)用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程_______________________________。

(3)E和A的最高價氧化物反應的化學方程式_________________________________。

(4)足量的AB2與C的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為________________。

Answer 1

【答案】 2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 CO2+NaOH=NaHCO3

【解析】

A、B、C、D為四種元素，原子序數依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和，則D原子M層電子數為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，據此分析。

A、B、C、D為四種元素，原子序數依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和，則D原子M層電子數為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素。

(1)C為Na，D為S，故C2D為Na2S，其電子式為，D為S，原子的質子數和中子數相等，D的原子組成符號為；

(2)用電子式表示A（C）、B（O）兩元素形成AB2的過程為；

(3)E Na2O2和A的最高價氧化物CO2反應的化學方程式為2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2；

(4)足量的AB2與C的最高價氧化物對應水化物NaOH反應的化學方程式為CO2+NaOH=NaHCO3。