Question

（13分）有A、B、C、D、E五種短周期元素, 它們的原子序數(shù)依次增大。已知A和B原子具有相同的電子層數(shù), 且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍, C是該周期中原子半徑最大的元素， C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應, 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,E與D相鄰。試根據(jù)以上敘述回答:

（1）元素名稱: A              C __________   E         
（2）寫出AB₂與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式                          ;
   寫出 C₂B₂與AB₂反應的化學方程式                                      ;
（3）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖                                          ,
用電子式表示化合物 C₂D 的形成過程                                ;
（4）D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性          大于           （填化學式）。

Answer 1

（1）碳、鈉、氯  (各1分，共計3分)
（2）CO₂+2OH^－=H₂O+CO₃^2－ （2分）
2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂↑（2分）
（3）         
（各2分，共計4分）
（4）HCl   H₂S （各1分，共計2分）

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍的元素只有C元素，即A是C，則B位于第二周期。C是該周期中原子半徑最大的元素，而C的原子序數(shù)又大于A和B的，所以C是第三周期元素，則為Na。鈉的化合物呈淡黃色的是過氧化鈉，因此B是氧元素。而在單質(zhì)中呈淡黃色的是硫元素，所以D是S。E與D相鄰，原子序數(shù)大于D，又屬于短周期元素，所以E是Cl。