下列對濃硫酸的敘述正確的是


  1. A.
    常溫下，濃H2SO4與鐵、鋁不反應，所以鐵質、鋁質容器能盛放濃H2SO4
  2. B.
    濃H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化
  3. C.
    濃H2SO4和銅片加熱既能表現(xiàn)強酸性，又表現(xiàn)出強氧化性
  4. D.
    濃H2SO4與亞硫酸鈉反應制取SO2時，濃H2SO4表現(xiàn)出強氧化性
C
點撥：A中用鐵質、鋁質容器能盛放濃H2SO4，不是因為濃H2SO4與鐵、鋁不反應，而是因為濃H2SO4表現(xiàn)出強氧化性，使鐵質、鋁質容器表面生成了一層致密的氧化物保護膜，阻止內部金屬繼續(xù)反應．
B中濃H2SO4使蔗糖炭化是因為濃H2SO4有脫水性，使蔗糖中H∶O＝2∶1的比例脫去．
C正確．
D中濃H2SO4與亞硫酸鈉反應并沒有發(fā)生氧化還原反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

運用化學反應原理研究元素及其化合物的反應對生產、生活有重要意義．
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產銅．該過程中有如下反應：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
則反應Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
-217.4kJ?mol-1
-217.4kJ?mol-1
．
（2）硫酸生產中涉及反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．     
①一定條件下，的平衡轉化率和溫度的關系如右圖所示．該反應的△H
＜
＜
O（填“＞”或“＜”）．反應進行到狀態(tài)D時，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
②某溫度時，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內的平均反應速率v（SO2）=
0.16nol/（L?min）
0.16nol/（L?min）
，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=
80L?mol-1
80L?mol-1
．
③下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）
AB
AB

A．容器內壓強不再發(fā)生變化          B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化?
C．容器內氣體質量不再發(fā)生變化      D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化?
④以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉化率的是
A
A
?
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化劑    D．升高溫度?E．恒容通入少量氦氣?
⑤氣體SO2是大氣污染物，可選用下列試劑中的
cd
cd
吸收．
a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運用化學反應原理研究元素及其化合物的反應對生產、生活有重要意義．
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產銅．該過程中有如下反應：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
則反應Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=______．
（2）硫酸生產中涉及反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．     
①一定條件下，的平衡轉化率和溫度的關系如右圖所示．該反應的△H______O（填“＞”或“＜”）．反應進行到狀態(tài)D時，v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
②某溫度時，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內的平均反應速率v（SO2）=______，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=______．
③下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）______
A．容器內壓強不再發(fā)生變化          B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化?
C．容器內氣體質量不再發(fā)生變化      D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化?
④以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉化率的是______?
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化劑    D．升高溫度?E．恒容通入少量氦氣?
⑤氣體SO2是大氣污染物，可選用下列試劑中的______吸收．
a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨．
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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究元素及其化合物的反應對生產、生活有重要意義。

請回答下列問題：

（1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產銅。該過程中有如下反應：

2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）  △H=-768．2KJ·mol-1

2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）     △H=+116．0KJ·mol-1

則反應Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的 △H=       。

（2）硫酸生產中涉及反應：2SO(g）+O (g）2SO(g）。     ① 一定條件下，的平衡轉化率和溫度的關系如右圖所示。該反應的ΔH        O（填“＞”或“＜”）。反應進行到狀態(tài)D時，v正         v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

② 某溫度時，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得SO3的濃度為1.6mol·L-1，則0~10min內的平均反應速率v（SO2）=          ，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=                。

③ 下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）            

A．容器內壓強不再發(fā)生變化         B．SO的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C．容器內氣體質量不再發(fā)生變化      D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化

④ 以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO轉化率的是        

A．向容器中通入少量O     B．向容器中通入少量SO

C．使用催化劑              D．升高溫度           E．恒容通入少量氦氣

⑤ 氣體SO2是大氣污染物，可選用下列試劑中的_______吸收。

   a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究元素及其化合物的反應對生產、生活有重要意義。

請回答下列問題：

(1)已知：

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是                                     。

（2）硫酸生產中涉及反應：2SO(g）+O (g）2SO(g）。    

① 一定條件下，SO的平衡轉化率和溫度的關系如右圖所示。該反應的ΔH        O（填“＞”或“＜”）。反應進行到狀態(tài)D時，v正         v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）            

A．容器內壓強不再發(fā)生變化   B．SO的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C．容器內氣體質量不再發(fā)生變化    D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化

③以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO轉化率的是        

A．向容器中通入少量O     B．向容器中通入少量SO

C．使用催化劑              D．升高溫度           E．恒容通入少量氦氣

④氣體SO2是大氣污染物，可選用下列試劑中的_______吸收。

 a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟南外國語學校高三（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

運用化學反應原理研究元素及其化合物的反應對生產、生活有重要意義．
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產銅．該過程中有如下反應：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
則反應Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=    ．
（2）硫酸生產中涉及反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．     
①一定條件下，的平衡轉化率和溫度的關系如右圖所示．該反應的△H    O（填“＞”或“＜”）．反應進行到狀態(tài)D時，v正    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
②某溫度時，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內的平均反應速率v（SO2）=    ，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=    ．
③下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）   
A．容器內壓強不再發(fā)生變化          B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化?
C．容器內氣體質量不再發(fā)生變化      D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化?
④以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉化率的是    ?
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化劑    D．升高溫度?E．恒容通入少量氦氣?
⑤氣體SO2是大氣污染物，可選用下列試劑中的    吸收．
a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨．

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