美國“海狼”潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)作載熱介質，有關說法不正確的是

A．合金的熔點一般比組分金屬低

B．鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)

C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，會有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出

D．若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質量分數(shù)越小

 

D

【解析】

試題分析：A選項，合金的熔點比組成它的各物質的成分都要低，所以A選項是正確的。對于選項B，鋁鈉合金投入水中得到無色溶液，意味著沒有氫氧化鋁沉淀，根據(jù)元素守恒，鋁元素只能以偏鋁酸根的形式存在，則溶液一定含有偏鋁酸鈉，可能含有氫氧化鈉，故鈉的物質的量要比鋁多，故選項B正確。對于選項C，根據(jù)金屬活動性順序，【鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金】，鈉是先跟水（氫）反應，一定有氫氧化鈉生成，故一定有氫氧化銅沉淀，故選項C正確。對于選項D，根據(jù)方程式可知，2*27克鋁和足量酸反應，生成3mol氫氣，也即18克鋁生成1mol氫氣 根據(jù)方程式可知，23克鈉和足量酸反應，生成1mol氫氣，可知鈉鋁合金中，鋁越多，生成氫氣越多，故D錯誤

考點：考查金屬鋁與氫氧化鈉反應的相關知識點

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省杭州市高二年級教學質量檢測模擬卷化學試卷（解析版） 題型：填空題

（5分）常溫下，將三種一元酸（HX、HY、HZ）分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：

酸

c(一元酸) /mol·L–1

c(NaOH) /mol·L–1

混合溶液的pH

HX

0.1

0.1

pH = x

HY

0.1

0.1

pH = 7

HZ

0.1

0.1

pH = 9

（1）上述三種酸中一定屬于強酸的是 ，

（2）HZ和NaOH發(fā)生反應的離子方程式為 ，所得溶液中pH大于7的原因是 （用化學方 程式表示）。

（3）HX反應后所得溶液中，由水電離產生的c(OH-)= mol·L-1，下列敘述是對x 值的判斷，其 中正確的是 。

A．一定=7 B.可能<7 C. 一定≧7 D.一定>7

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A． 與Br2發(fā)生1:1加成反應的產物有5種

B．除去苯中 的方法：加溴水，充分振蕩，靜置分液。

C． 1mol 最多能與4mol氫氧化鈉反應。

D．采用分子篩固體酸作為苯和丙烯反應的催化劑來制備異丙苯，符合綠色化學工藝。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

在實驗室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。

圖中： ①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30％ KOH 溶液．并置于熱水浴中； ③的試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④的試管里加有紫色石蕊試液； ⑤為尾氣吸收裝置。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過______（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。

A．堿石灰 B．飽和食鹽水 C．濃硫酸 D．飽和碳酸氫鈉溶液

（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件．二者的差異是 。反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是_______（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是 (填寫實驗操作名稱）。

（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是： 。

（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

實驗現(xiàn)象

原因

溶液最初從紫色逐漸變?yōu)? 色

 

氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色

 

隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色

 

______________________________________

然后溶液從無色逐漸變?yōu)? 色

 

_________________________________________

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L鹽酸中，充分反應后產生896 mL H2(標準狀況)，殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2＋。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H＋)為0.400mol/L。則原混合物中單質鐵的質量是

A．2.24g B．3.36g C．5.60g D．10.08g

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

兩種微粒含有相同的質子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微�？赡苁�

①兩種不同的原子；②兩種不同元素的原子；③一種原子和一種分子；④一種原子和一種離子；⑤兩種不同分子；⑥一種分子和一種離子；⑦兩種不同陽離子；⑧兩種不同陰離子；⑨一種陰離子和一種陽離子

A．①③⑤⑥⑦⑧　 B．①③⑤⑦⑧　

C．①③④⑤⑦ D．全部都是

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省寧波市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

有機物A、B、C、D、E、F、G、H相互轉化關系如下圖所示。5.2 g F能與100 mL 1 mol/L NaOH溶液恰好完全中和，0.1 mol F還能與足量NaHCO3反應，在標準狀況下放出4.48 L CO2。D的分子式為C3H3O2Na，E的分子中含有羧基。

（1）寫出物質C中的官能團的名稱： ；

（2）寫出物質F、H的結構簡式；

F 、H ；

（3）寫出反應①、④的化學反應類型：① 、④ ；

（4）寫出變化①、③的化學方程式；

①

③

（5）寫出相對分子質量比B大14，且與B具有相同官能團的所有物質的結構式（不考慮立體異構）。

。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省寧波市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是 (　　)

A．常溫下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA

B．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA

C．常溫、常壓下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的O原子數(shù)目為0.2NA

D．Fe與水蒸氣在高溫條件下反應，有1 mol Fe參與反應，則轉移電子的數(shù)目為3NA

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省臺州市路橋區(qū)高考理綜化學模擬試卷一試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）氨是最重要的化工產品之一。

（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有關化學反應的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。

（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為：[Cu(NH3)2CH3COO] (l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H＜0。吸收CO后的乙酸銅氨液經過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是 。

（填寫選項編號）

A．高溫、高壓 B．高溫、低壓 C．低溫、低壓 D．低溫、高壓

（3）用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H＜0

某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應進行到40 s時達到平衡，此時CO2的轉化率為50%。該溫度下此反應平衡常數(shù)K的值為_________。下圖中的曲線表示該反應在前25 s內的反應進程中的NH3濃度變化。若反應延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應的進程曲線。

（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉化為碳酸銨。已知弱電解質在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：

弱電解質

H2CO3

NH3·H2O

電離平衡常數(shù)

Ka1＝4.30×10-7 Ka2＝5.61×10-11

1.77×10-5

現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，

①你認為該溶液呈 性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是 。

②就該溶液中粒子之間有下列關系式，你認為其中正確的是 。

A．c (NH4+)＞c (CO32-)＞c (HCO3-)＞c (NH3·H2O)

B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

C．c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3)＝0.1 mol·L-1

D．c (NH4+)+ c (NH3·H2O)＝2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)

 

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