設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是
A．物質(zhì)的量相等的Na2O和Na2O2晶體，所含有離子個數(shù)相同
B．在含有NA個CH3COO－的醋酸溶液中， H+數(shù)目等于NA
C．1molCH3+（碳正離子）中含電子數(shù)目為9NA
D．1mol丙烯酸含有的雙鍵數(shù)目為NA
A
A正確，Na2O和Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比均為2：1；B錯，醋酸為弱電解質(zhì)不能完全電離；C錯，1molCH3+（碳正離子）中含電子數(shù)目為8NA；D錯，1mol丙烯酸含有的雙鍵數(shù)目為2NA
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在0.25 mol Na2O中，含有的氧離子數(shù)約為
A．1個B．0.25個C．1.5×1023個D．6.02×1023個

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是                      (　　)
A．在18 g18O2中含有2NA個氧原子
B．1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成NA個HCl分子
C．1 mol Ca變成Ca2＋時失去的電子數(shù)為2NA
D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）                           （   ）
A．4℃時，5．4mL水中所含的水分子數(shù)是0．3NA
B．在常溫常壓下，11．2L氯氣所含的原子數(shù)為NA
C．標準狀況下，22．4L氫氣所含的質(zhì)子數(shù)為2 2．4NA
D．2L 1mol·L-1K2SO4溶液中離子的總數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項中的計算結(jié)果正確的是(　　)
A．標準狀況下，2.24 L N2和NH3的混合氣體：原子間共有3×6.02×1022個共用電子對
B．常溫下，F(xiàn)e(OH)3懸濁液中由Fe(OH)3電離出的c(OH－)≈10－10 mol·L－1：溶液的pH約為4
C．0℃時，22.4 L密閉容器中充入88 g CO2氣體：容器中的壓強約為1個大氣壓
D．標準狀況下，1體積水中溶解了40體積NH3：該溶液的質(zhì)量分數(shù)為97.4%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知a g氣體X2中含有b個X原子，那么c g該氣體在0℃、1.01×105 Pa條件下的體積是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.2molMnO2和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))　
A．等于0.3molB．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6molD．等于0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下,將1g氦氣11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為（  ）
A．28 LB．11.2LC．16.8LD．14. 0L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（7分）現(xiàn)有一含少量SiO2雜質(zhì)的石灰石樣品，某實驗小組同學(xué)為準確測定該樣品的純度，他們?nèi)?.00g樣品置于燒杯中，把20.00mL某濃度的鹽酸分成4等份，分別加入燒杯中進行反應(yīng)，4次實驗的結(jié)果記錄如下：
次序
鹽酸
剩余固體
1
先加入5.00mL
1.32g
2
再加入5.00mL
0.64g
3
再加入5.00mL
0.20g
4
再加入5.00mL
0.20g
  （1）原樣品的純度（CaCO3的質(zhì)量分數(shù)）是           。
（2）求該實驗小組同學(xué)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（要求寫出計算過程）

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