【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結構,X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性.下列說法正確的是( )
A.簡單離子半徑:W<X<Z
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Y
D.最高價氧化物的水化物的酸性:Y>Z
【答案】B
【解析】解:四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,則X是鈉;Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性,說明這種鹽不水解,Z只能是第三周期的非金屬元素,且Z的氫化物的水溶液屬于強酸,則Z是氯;W、X的簡單離子具有相同電子層結構,則W在第二周期且是非金屬元素,可能是氮和氧;W與Y同族,
Y在X與Z之間,位置關系如圖: ,
A.X、W離子的電子層為2層,Z離子即氯離子電子層為3層,電子層多半徑大,電子層結構相同時,序小半徑反而大,
則簡單離子半徑大小順序是:X<W<Z,故A錯誤;
B.W在第二周期且是非金屬元素,可能是氮和氧,與鈉形成的化合物可能是氮化鈉,氧化鈉,過氧化鈉,它們與水反應都能生成氫氧化鈉使溶液呈堿性,故B正確;
C.W與Y處于同于主族,從上到下,非金屬性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱,則W>Y,故C錯誤;
D.Y與Z處于同同期,從左到右,非金屬性逐漸增強,最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強,則Z>Y,故D錯誤;
故選:B.
四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,則X是鈉;Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性,說明這種鹽不水解,Z只能是第三周期的非金屬元素,且Z的氫化物的水溶液屬于強酸,則Z是氯;W、X的簡單離子具有相同電子層結構,則W在第二周期且是非金屬元素,可能是氮和氧;W與Y同族,
Y在X與Z之間,位置關系如圖: ,據(jù)此解答.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】使用膽礬(CuSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液,正確的操作是( )
A.將膽礬加熱除去結晶水后,稱取16g溶解在1L水中
B.稱取25g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L
C.稱取25g膽礬溶解在1L水里
D.將16g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物A是烴的含氧衍生物,在同溫同壓下,A蒸氣對乙醇蒸氣的相對密度是2,13.8gA完全燃燒后,若將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰,堿石灰的質量會增加30.6g;若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸,濃硫酸的質量會增加10.8g.若將13.8gA與足量金屬鈉充分反應,所得氫氣的體積為5.04L(標準狀況).通過計算確定A的相對分子質量、分子式及結構簡式.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,生成71g Cl2轉移的電子是__________mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應:2HI(g)=H2(g)+I2(g)若c(HI) 由0.1mol/L 降到0.07mol/L時,需要15s,那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時,所需反應時間為( )
A.等于5s
B.等于10s
C.大于10s
D.小于10s
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究碳及其化合物的相互轉化對能源的充分利用、低碳經(jīng)濟有著重要的作用.
(1)已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJmol﹣1
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(l)△H2=﹣128.3kJmol﹣1
③2H2(g)+O2(g)2H2O (g)△H3=﹣483.6kJmol﹣1
25℃時,在合適的催化劑作用下,采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為 .
(2)利用反應①來制備氫氣,為了探究溫度、壓強對反應①速率、轉化率的影響,某同學設計了以下三組對比實驗(溫度為400℃或500℃,壓強為101kPa或404kPa).
實驗序號 | 溫度℃ | 壓強/kPa | CH4初始濃度/molL﹣1 | H2O初始濃度/molL﹣1 |
1 | 400 | p | 3.0 | 7.0 |
2 | t | 101 | 3.0 | 7.0 |
3 | 400 | 101 | 3.0 | 7.0 |
①實驗2和實驗3相比,其平衡常數(shù)關系是K2K3(填“>”、“<”或“=”).
②將等物質的量的CH4和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應,在400℃下達到平衡,平衡常數(shù)K=27,此時容器中CO物質的量為0.10mol,則CH4的轉化率為 .
(3)科學家提出由CO2制 取 C的太陽能工藝如圖1所示.
①“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中n(FeO):n(CO2)=6:1,則Fe xOy的化學式為 .
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol Fe xOy , 轉移電子的物質的量為 .
(4)pC類似pH,是指極稀溶液中的溶質濃度的常用負對數(shù)值.若某溶液中溶質的濃度為1×10﹣3molL﹣1 , 則該溶液中溶質的pC=﹣lg(1×10﹣3)=3.如圖2為25℃時H2CO3溶液的pC﹣pH圖.請回答下列問題 (若離子濃度小于10﹣5mol/L,可認為該離子不存在):
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣(填“能”或“不能”)大量共存.
②求H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1= .
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系 可以抵消少量酸或堿,維持pH=7.4.當過量的酸進入血液中時,血液緩沖體系中的 最終將 .
A.變大B.變小C.基本不變D.無法判斷.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖為元素周期表的一部分,請參照元素①﹣⑧在圖中的位置,用化學用語回答下列問題:
(1)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為 .
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 .
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式: .
(4)由圖中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號) .
A.MnO2
B.KMnO4
C.Na2SO3
D.FeCl3
(5)②、③、④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是 .
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