下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是

A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3 ↓

B．90℃時(shí)測(cè)得純水中c(H+)·c(OH－) =3.8×10-13：H2O(l)H+(aq) + OH－(aq) △H＜0

C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42－+ 4H+

D．碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－

C

【解析】

試題分析：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，應(yīng)該用化學(xué)式不是，則Al2(SO4)3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀的離子方程式為Al3+ + 3NH3·H2O＝3NH4++Al(OH)3 ↓，A錯(cuò)誤；B．90℃時(shí)測(cè)得純水中c(H+)·c(OH－) =3.8×10-13＞10—14，這說(shuō)明水的電離是吸熱的，即H2O(l)H+(aq) + OH－(aq) △H＞0，B錯(cuò)誤；C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42－+ 4H+，C正確；D．碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅說(shuō)明碳酸根水解，且是分步水解，即CO32－+ H2OHCO3— + OH－，D錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查方程式的正誤判段

練習(xí)冊(cè)系列答案
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H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) △H＝－a kJ/mol．已知：

(a、b、c均大于零)。

下列說(shuō)法正確的是

A．H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵

B．?dāng)嚅_2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c＋b＋a) kJ

C．相同條件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2 mol HI (g)的總能量

D．向密閉容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．石油干餾可得到汽油、煤油等

B．硫酸銨和醋酸鉛溶液均可使雞蛋清溶液中的蛋白質(zhì)變性

C．乙醇、乙酸能用碳酸鈉溶液、紫色石蕊溶液等多種方法鑒別

D．糖類、蛋白質(zhì)、脂肪都是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它們都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，4.4 g CO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

C．1 L 1 mol·L－1的CuCl2 溶液中含有Cu2+的數(shù)目為NA

D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省五市十校高三下學(xué)期3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)－選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過________方法區(qū)別晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）基態(tài)Fe原子有_______個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為_________�？捎昧蚯杌洐z驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為____________。

（3）新制的Cu(OH)2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道為___________，1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為___________。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是___________ 。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和定點(diǎn)，則該晶胞中有 個(gè)銅原子。

（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示Al單質(zhì)的密度 gcm-3。

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA

B．256g S8分子中含S-S鍵為7NA個(gè)

C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－數(shù)目為NA個(gè)

D．1 mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省仙桃天門潛江高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法一定正確的是：

A．原子最外層電子數(shù): Z＞Y＞X B．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞Z

C．離子半徑：X2-＞Z-＞ Y+ D．原子序數(shù)：X＞Z＞Y

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．58 g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4NA

B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

C．已知3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑ 如果有5mol H2O參加氧化還原反應(yīng)，則由水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA

D．142g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA

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下列裝置能構(gòu)成原電池的是

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