Question

堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]是孔雀石的主要成分，加熱時(shí)可分解為氧化銅、二氧化碳和水三種氧化物．
（1）若用如圖所示儀器對(duì)分解產(chǎn)物中的非固體氧化物進(jìn)行驗(yàn)證．則堿式碳酸銅應(yīng)該放在______中（填甲、乙、丙），且還需使用的玻璃儀器是______．
（2）將堿式碳酸銅與過(guò)量的木炭混合加熱，可能得到銅、一氧化碳和水三種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（3）銅及其合金用途廣泛，常見(jiàn)的銅的合金有黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅錫合金）．現(xiàn)有w g黃銅樣品，放入足量的橘鹽酸中，產(chǎn)生V mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則樣品中銅和鋅的物質(zhì)的量之比是______（用含m、V的代數(shù)式表示）．

Answer 1

解：（1）堿式碳酸銅應(yīng)該放在丙裝置中，還缺少加熱的儀器酒精燈，
故答案為：丙；酒精燈；
（2）把堿式碳酸銅中C和Cu元素化合價(jià)變化看成整體，化合價(jià)總降低：2×（2-0）+（4-2）=6價(jià)，碳單質(zhì)化合價(jià)升高2價(jià)，故碳的計(jì)量數(shù)是3，堿式碳酸銅的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1
配平反應(yīng)方程式：3C+Cu₂（OH）₂CO₃ 2Cu+4CO↑+H₂0↑，
故答案為：4C+Cu₂（OH）₂CO₃ 2Cu+4CO↑+H₂0↑；
（3）根據(jù)Zn～H₂ 的關(guān)系式，n（Zn）=n（H₂ ）=mol，黃銅中鋅的質(zhì)量是：g，銅的質(zhì)量為：w-（g），n（Cu）=（mol），
所以樣品中銅和鋅的物質(zhì)的量之比是：） mol：mol=，

故答案為：．
分析：（1）丙裝置可以用來(lái)加熱分解固體的裝置，堿式碳酸銅分解需要加熱，用到酒精燈；
（2）反應(yīng)物是碳和堿式碳酸銅，產(chǎn)物是銅、一氧化氮和水，將堿式碳酸銅化合價(jià)變化看做整體，根據(jù)化合價(jià)升降法配平；
（3）先根據(jù)氫氣的體積算出鋅的物質(zhì)的量，然后利用黃銅質(zhì)量w計(jì)算出物質(zhì)的量之比．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了堿式碳酸銅的性質(zhì)，涉及了化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)裝置選擇等知識(shí)，本題難度中等．