Question

中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b→c+d+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若a是鐵，b是稀硝酸（過(guò)量）且a可溶于c溶液中．則a與b反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（2）若c、d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通人溴水中，橙色褪去，寫出其褪色過(guò)程的離子方程式為_(kāi)_____．
（3）若c是無(wú)色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集c氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L．
（4）當(dāng)d為氯堿工業(yè)的主要原料，c是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

Answer 1

解：（1）（1）若a是鐵，b是稀硝酸（過(guò)量）且a可溶于c溶液中，則Fe與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（2）若c、d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則c、d分別為二氧化碳、二氧化硫，將此混合氣體通人溴水中橙色褪去，發(fā)生溴與二氧化硫的氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，
發(fā)生的離子反應(yīng)為SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
（3）若c是無(wú)色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，則c為氨氣，設(shè)噴泉實(shí)驗(yàn)中的燒瓶容積為VL，噴泉實(shí)驗(yàn)后溶液的體積為VL，則濃度為=mol/L=0.045mol/L，故答案為：或0.045；
（4）當(dāng)d為氯堿工業(yè)的主要原料，c是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則d為NaCl，c為二氧化碳，所以該反應(yīng)為鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)或鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)，則上述反應(yīng)為
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O或NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O或NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O．
分析：（1）若a是鐵，b是稀硝酸（過(guò)量）且a可溶于c溶液中，則Fe與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水；
（2）若c、d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則c、d分別為二氧化碳、二氧化硫，將此混合氣體通人溴水中橙色褪去，發(fā)生溴與二氧化硫的氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr；
（3）若c是無(wú)色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，則c為氨氣，利用濃度、物質(zhì)的量、溶液的體積的關(guān)系來(lái)計(jì)算；
（4）當(dāng)d為氯堿工業(yè)的主要原料，c是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則d為NaCl，c為二氧化碳，所以該反應(yīng)為鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)或鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫，熟悉發(fā)生的反應(yīng)即可解答，注意題目中的信息和所學(xué)知識(shí)的結(jié)合來(lái)判斷物質(zhì)及濃度的計(jì)算等來(lái)解答，題目難度不大．