Question

【題目】X、Y、Z、M是4種短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如下：

	X	Y
Z			M

Z的單質(zhì)既可以與鹽酸反應(yīng)也可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問(wèn)題：

（1）M元素在周期表中的位置__________，X、Y元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______________

（填化學(xué)式）

（2）Z元素的氧化物具有兩性，請(qǐng)寫出其氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：________________。
（3）Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_________________，其氫化物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用，請(qǐng)寫出其電子式________________________________。

（4）X元素形成的單質(zhì)有石墨、金剛石等，二者互為：_________________ (填“同素異形體”、“同位素”、“同分異構(gòu)體”)

Answer 1

【答案】 第三周期第VIA族 NH3 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 同素異形體

【解析】試題分析：Z的單質(zhì)既可以與鹽酸反應(yīng)也可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Z是Al元素；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，M是S元素；根據(jù)X、Y、Z、M在元素周期表中的相對(duì)位置可知，X、Y分別是C、N。

解析：根據(jù)以上分析，（1）S元素在周期表中的位置第三周期第VIA族，N元素非金屬性大于C，CH4、NH3穩(wěn)定性較強(qiáng)的是NH3。

（2）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。（3）N元素的原子有2個(gè)電子層，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，氨氣的電子式是。

（4）石墨、金剛石互為同素異形體。