【題目】關(guān)于下列圖象及其相關(guān)說(shuō)法正確的是( )
圖①: 圖②:
圖③: 圖④ :
A.據(jù)圖①可判斷:2O3(g)=3O2(g);△H= - 44.8KJ/mol
B.據(jù)圖②可判斷:某反應(yīng)在使用催化劑時(shí)比無(wú)催化劑時(shí)反應(yīng)速率大,且面積Saco>Sbdo
C.據(jù)圖③可判斷: 2O2(g)═O3(g)+O(g)△H>0
D.據(jù)圖④可判斷:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),0~3s內(nèi),反應(yīng)速率為V(N2O5)=0.2mol·L-1·S-1
【答案】C
【解析】
試題分析:A、焓變等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量,則根據(jù)圖無(wú)法判斷:2O3(g)=3O2(g)的焓變,故A錯(cuò)誤;B、催化劑只改變反應(yīng)速率,不改變平衡移動(dòng),所以面積Saco=Sbdo,故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,反應(yīng)放熱,故△H<0,其逆反應(yīng)的△H>0,故C正確;D.由圖可知,0-3s內(nèi),二氧化氮的濃度變化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L,故v(NO2)==0.2mol/(L.s),V(N2O5)= v(NO2)=0.1mol/(L.s),故D錯(cuò)誤,故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中由水電離出來(lái)的c(OH-) =l0-12moL/L,則該溶液中的溶質(zhì)不可能是 ( )
A.HC1 B.NaOH C.NH4C1 D.H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把下列四種物質(zhì)分別加入到盛有100 mL蒸餾水的燒杯中,不能使蒸餾水導(dǎo)電性發(fā)生明顯變化的是( )
A.10 g NaCl固體
B.10 g NaOH固體
C.10 g BaSO4固體
D.10 g Cu(NO3)2固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。
(1)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)_______________(用離子方程式表示)設(shè)計(jì)的原電池裝置,反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差 12 g,導(dǎo)線中通過(guò)__________mol 電子。
(2)其他條件不變,若將 CuCl2溶液換為 NH4Cl 溶液,石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________,這是由于 NH4Cl 溶液顯_______________(填“酸性”、“堿性” 或“中性”)。用吸管吸出鐵片附近的溶液少許置于試管中,向其中滴加少量新制飽和氯水,然后滴加幾滴 KSCN 溶液,溶液變紅,繼續(xù)滴加過(guò)量新制飽和氯水,溶液顏色褪去,同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè),某同學(xué)的假設(shè):“溶液中的+3 價(jià)鐵被氧化為更高價(jià)態(tài)。” 如果+3 價(jià)鐵被氧化為 FeO42-,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。
(3)其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨連成的形裝置如圖所示,一段時(shí)間后,在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液,現(xiàn)象是____________,電極反應(yīng)為__________;乙裝置中石墨(Ⅰ)為__________(填“正”、 “ 負(fù)” 、 “ 陰”或“陽(yáng)”)極。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi),完全正確的是
選項(xiàng) | 強(qiáng)電解質(zhì) | 弱電解質(zhì) | 非電解質(zhì) |
A | CaCO3 | HF | SO2 |
B | NaCl | NH3 | BaSO4 |
C | Fe | HCl | 蔗糖 |
D | HNO3 | Fe(OH)3 | MgO |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家在利用無(wú)土栽培法培養(yǎng)某名貴花卉時(shí),培養(yǎng)液中添加了多種必需化學(xué)元素。其配方如下:
離 子 | K+ | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | NO3- | H2PO4- | SO32- | Zn2+ |
培養(yǎng)液濃度/mol·L-1 | 1 | 0.25 | 1 | 2 | 1 | 0.25 | 1 |
其中花卉根細(xì)胞吸收最少的離子是
A. Ca2+ B. Zn2+ C. SO32- D. H2PO4-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車(chē)尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0,已知該反應(yīng)在2404℃時(shí),平衡常數(shù)K=64×10-4。請(qǐng)回答:
(1)某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol,則N2的反應(yīng)速率為_________________。
(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志__________。
A.消耗1 mol N2同時(shí)生成1 mol O2 B.混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D.2v正(N2)=v逆(NO)
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,右圖變化趨勢(shì)正確的是________(填字母序號(hào))。
(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(5)該溫度下,某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L,此時(shí)反應(yīng)_____________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”),理由是_______________。
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