用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是
A．23g Na變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)為NA
B．32g O2中含有的分子數(shù)為2NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2中含有的氫分子數(shù)為NA
D．1 L0. 1 mol/LNa2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.2NA
Ｂ

試題分析：B、32g O2的物質(zhì)的量為1 mol，而1 mol O2含有的分子數(shù)為NA。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B．從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L
C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬
D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、藥匙外還需要的其它儀器有：                                  。
（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為               g。
（3）定容時(shí)，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是                                      。
（4）定容時(shí),若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是：               。
（5）下列操作對(duì)所配濃度有何影響（填寫字母）
偏低的有                     ；無影響的有                   。
A．稱量用了生銹的砝碼；
B．將NaOH放在紙張上稱量；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D．定容時(shí)俯視刻度線
E、容量瓶未干燥即用來配制溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，向20L密閉容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，A.b均為正整數(shù))，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)恢復(fù)至原溫度時(shí)，容器內(nèi)氣體(水蒸氣忽略不計(jì))密度最大值可能是（    ）
A.5.6 g·L－1      B.9.6 g·L－1        C.11.2g·L－1      D.56 g·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，等質(zhì)量的N2O4和NO2兩種氣體相比較，下列敘述正確的是(    )
A．體積比為2：1B．分子個(gè)數(shù)之比為1：l
C．原子個(gè)數(shù)之比為l：1 D．氮原子個(gè)數(shù)之比為2：l

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）8 g CH4的物質(zhì)的量為      ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為         ；
（2）100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+離子      mol，含SO42-離子            個(gè)。
（3）0.6mol O2與0.4mol O3質(zhì)量之比為          ，分子個(gè)數(shù)之比為             ，原子個(gè)數(shù)之比         ，它們?cè)谕瑴赝瑝合碌捏w積比是         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

足量的鋅加入100mL的鹽酸溶液中反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H24．48L�；卮穑�
（1）鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
（2）取該鹽酸溶液10mL，加水稀釋至100mL，求稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．2g氫氣所含原子數(shù)是NA
B．17g NH3所含的電子數(shù)是10NA
C．NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于1：1
D．2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)是0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(    )
A．它們的分子個(gè)數(shù)之比為17：16
B．它們的原子個(gè)數(shù)之比為17：16
C．它們的氫原子個(gè)數(shù)之比為17：12
D．它們所含氫的質(zhì)量比為17：12

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